第1章 化学反应的热效应 章末素能提升(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

④Ｈ２(ｇ) ＋ １ ２ Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅Ｈ２Ｏ(ｌ) ΔＨ ＝ － ２８５. ８ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方 程式ꎮ (３)肼(Ｎ２Ｈ４)常用作火箭燃料ꎮ 肼(Ｈ２Ｎ—ＮＨ２)的有关化学反应的能量变化如图 所示: 计算下表中的 ａ 值ꎮ 化学键 Ｎ—Ｎ Ｏ 􀪅Ｏ Ｎ≡Ｎ Ｏ—Ｈ Ｎ—Ｈ 键能 (ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １) １５４ ５００ ９４２ ４６３ ａ 请同学们认真完成练案[３] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 章末素能提升 知　 识　 网　 络 020 专　 题　 归　 纳 专题 １　 能量变化中概念辨析的六大陷阱 　 　 １. 反应类型与反应条件 热化学反应类型与条件无必然联系ꎮ 吸热反应ꎬ不一定需要加热ꎬ如氢氧化钡晶体与氯化 铵混合反应是吸热反应ꎬ但在常温下可以进行ꎻ燃烧反应一般需要点燃ꎬ但它们都是放热反应ꎮ ２. 反应热与反应条件 反应热大小由反应物和生成物的总能量的相对大小决定ꎬ改变反应条件ꎬ不影响同一反应 的反应热ꎮ 　 　 ３. 键能、总能量与反应热的关系 键能是指常温常压下ꎬ将 １ ｍｏｌ ＡＢ 分子断裂为气态原子 Ａ 和 Ｂ 所需要的能量ꎮ 键能越大ꎬ 物质稳定性越强ꎮ 而物质总能量是指物质处于一定状态下所具有的内能ꎬ能量越大ꎬ物质越不 稳定ꎻ故二者不是同一概念ꎮ 　 　 从键能的角度看ꎬΔＨ ＝反应物总键能 －生成物总键能ꎻ 从总能量角度看ꎬΔＨ ＝生成物总能量 －反应物总能量ꎮ 　 　 ４. 反应热和放出的热量 对于放热反应ꎬ若比较反应热ꎬ既要考虑数值又要考虑负号ꎬ绝对值越大ꎬ负值越小ꎬ放热越 多ꎻ若比较放出热量的大小ꎬ只考虑数值ꎬ不考虑负号ꎬ数值越大ꎬ放热越多ꎮ ５. 热化学方程式中反应热的单位与数值 热化学方程式中反应热的数值与各物质的物质的量成正比ꎬ单位都是 ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎮ 在热化学 方程式中ꎬ“ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １”中 ｍｏｌ 不表示反应物的物质的量为 １ ｍｏｌꎮ ６. 中和热与中和反应 (１)中和热与中和反应:强酸、弱酸与强碱、弱碱发生中和反应都有中和热ꎬ但现在研究的中 和热一般是强酸、强碱反应的中和热ꎮ (２)测中和热时ꎬ中和热的数值大小与酸、碱的用量无关ꎬ与酸碱强弱、浓稀有关ꎮ (３)中和热数值与 ５７. ３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １:只有强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热数值 为 ５７. ３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎻ氢氧化钠固体、浓硫酸参加反应ꎬ会额外放出热量ꎻ弱酸或弱碱发生中和反应 时ꎬ因电离要吸收部分热量ꎻ稀硫酸和氢氧化钡溶液反应ꎬ因生成沉淀会放出热量ꎮ 021 专题 ２　 ΔＨ 大小比较面面观 　 　 １. 根据反应物的本性比较 等物质的量的不同物质与同一物质反应时ꎬ性质不同ꎬ其反应热不同ꎮ 如等物质的量的不 同金属或非金属与同一种物质反应ꎬ金属或非金属越活泼ꎬ反应越容易发生ꎬ放出的热量就越 多ꎬΔＨ 就越小ꎮ ２. 利用状态ꎬ迅速比较反应热的大小 物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系ꎮ (１)若反应为放热反应ꎬ当反应物状态相同ꎬ生成物状态不同时ꎬ生成固体放热最多ꎬ生成气 体放热最少ꎮ (２)若反应为放热反应ꎬ当反应物状态不同ꎬ生成物状态相同时ꎬ固体反应物放热最少ꎬ气体反应 物放热最多ꎮ ３. 根据反应进行的程度进行比较 (１)对于多步进行的放热反应ꎬ当反应物和生成物的状态相同时ꎬ参加反应物质的量越多ꎬ ΔＨ 就越小ꎮ 对于可逆反应ꎬ若正反应是放热反应ꎬ反应程度越大ꎬ反应放出的热量越多ꎻ若正反 应是吸热反应ꎬ反应程度越大ꎬ反应吸收的热量越多ꎮ (２)对于可逆反应ꎬ由于反应物不可能完全转化为生成物ꎬ所以实际放出(或吸收)的热量小 于相应的热化学方程式中的 ΔＨ 的绝对值ꎮ 如 ２ＳＯ２(ｇ) ＋ Ｏ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ２ＳＯ３(ｇ)　 ΔＨ ＝ － １９７ ｋＪ􀅰 ｍｏｌ － １ꎬ向密闭容器中通入 ２ ｍｏｌ ＳＯ２(ｇ)和 １ ｍｏｌ Ｏ２(ｇ)发生上述反应ꎬ达到平衡后放出的热量小 于 １９７ ｋＪꎬ但 ΔＨ 仍为 － １９７ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎮ 　 　 ４. 根据反应规律和影响 ΔＨ 大小的因素直接比较 依据规律、经验和常识可直接判断反应的 ΔＨ 的大小ꎮ (１)吸热反应的 ΔＨ 肯定比放热反应的大(前者大于 ０ꎬ后者小于 ０)ꎻ (２)２ ｍｏｌ Ｈ２ 燃烧放出的热量肯定比 １ ｍｏｌ Ｈ２ 燃烧放出的热量多ꎻ (３)等量的碳完全燃烧生成 ＣＯ２ 放出的热量肯定比不完全燃烧生成 ＣＯ 放出的热量多ꎻ (４)生成等量的水时ꎬ强酸和强碱的稀溶