2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．某加钙食盐包装标签上的部分文字如下表，为测定此盐中钙元素的含量，取10g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙（CaCO3）0.3g。 以下题目请列式计算。 (1)碳酸钙的相对分子质量 。 (2)碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比 （最简整数比）。 (3)计算0.3g碳酸钙中钙元素的质量 。 (4)该加钙食盐中钙元素的质量分数是 ；并判断是否符合标签的说明 。 2．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物27 g，制取氧气，完全反应后剩余固体质量为17.4 g，请计算: （1）生成氧气的质量； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 3．兴趣小组同学在实验室测定某大理石样品中碳酸钙的纯度，实验过程如下图所示：将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失），继续加入20g稀盐酸，烧杯内混合物的质量为122.0g。请你回答：    (1)大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%，下同）。 (2)大理石恰好完全反应时，烧杯内所得溶液中溶质质量分数。 4．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其它成分不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X 生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=__Y=__。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少__？ （3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少______？（结果保留至0.1%）。 5．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 X 请计算： （1）X的值为____。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。 （3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）__________ 6．维生素C(化学式C6H8O6)能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。求：(把计算结果直接填在空格上即可) (1)维生素C的相对分子质量为 ， (2)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为 。 7．为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式________________。 （3）此镁样品中镁的质量分数为________________。 （4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为________________。 （5）若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为__________。 （6）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为________________。 8．取铜锌合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸恰好完全反应测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。 请计算： (1)产生氢气的质量_____。 (2)计算合金中铜的质量__________。 9．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 请计算： （1）第2次加入盐酸后，a为 g。 （2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示） （3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液