广东省清远市阳山县南阳中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

南阳中学2023-2024学年春季学期第1次月考 高二级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列说法中正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体 C. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子 D. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 2．下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是 A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4p C．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p 3．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．K+　1s22s22p63s23p6 B．F　1s22s22p5 C．S2-　1s22s22p6 3s23p4 D．Ar　1s22s22p63s23p6 4．下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是 A. B. C. D. 5.下列表达式或化学用语错误的是 A．甲烷的电子式： B．氮原子的L层电子的轨道表示式： C．碳-12原子：C D．NH3的VESPR模型 6．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　) A． 只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区 7.元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(C)>r(Si)> r(Ge) B. 第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge) C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 8.下列配合物或配离子的配位数是6的是 A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3－ C．[Zn(CN)4]2－ D．Na[Al(OH)4] 9.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 A．电负性最大 B．最高正价为＋7 C．同周期中第一电离能最大 D．同周期中原子半径最大 10．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A．31d和33d属于同种核素 B．第一电离能：d>e，电负性：d<e C．气态氢化物的稳定性：a>d>e D．a和b形成的化合物不可能含共价键 11．下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：○—X，●—Y，—Z。其中对应的化学式不正确的是 12.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．H—F的键长是H—X中最长的 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 13.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构不是三角锥形的是 A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3 14.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是 A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3 15．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 A．CH4和CCl4 B．H2S和HCl C．CO2和CS2 D．NH3和CH4 16.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 2、 填空题 17．（14分）(Ⅰ)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下： 则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：__________、__________。 (Ⅱ)．将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图1所示的几种碳单质，它们互为 ，其中属于原子晶体的是 ，间