3.2.1 醇 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 第二节 醇 酚 第一课时 醇 在日常生活中，我们看到有些人喝酒后，会产生脸部变红、呕吐、昏迷等醉酒症状；有些人喝了一定量的酒，却并不会出现上述症状。这是什么原因造成的呢? 新课导入 烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物，如： CH3CH2OH 乙醇 苯甲醇 邻甲基苯酚 苯酚 CH3CHCH3 OH 2－丙醇（异丙醇） CH2CH2CH3 OH 1－丙醇（正丙醇） 1.羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物 2.官能团为羟基(—OH)。 醇 羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚 酚 醇的分类 根据醇分子中所含羟基的数目 醇 一元醇 二元醇 多元醇 分子中只含有一个羟基的醇 由烷烃所衍生的一元醇，叫做_____________ 如甲醇，乙醇等，它们的通式是___________ 饱和一元醇 CnH2n+1OH 可简写为___________ R-OH 分子里含有两个或两个以上羟基的醇 如乙二醇、丙三醇 醇的分类 一元醇 二元醇 多元醇 甲醇 无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃，有毒。 乙二醇 无色、黏稠的液体，易溶于水 丙三醇（甘油） CH2－OH CH2－OH CH2－OH CH－OH CH2－OH 醇的物理性质 水溶性 随碳原子数的增加而降低 低级醇(如甲、乙、丙醇)与水互溶 沸点 随碳原子数增加而升高。 相对分子质量相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃 密度 醇的密度比水的密度小 为什么相对分子质量接近时，醇的沸点远远高于烷烃 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子存在着氢键 为什么甲醇、乙醇和丙醇与水互溶 由于醇分子与水分子之间形成氢键 R R R R R R O O O O O O H H H H H H 醇的化学性质 以乙醇为例 反应方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ Na与醇的反应比Na与水的反应平缓，说明水分子中—OH活性比醇中—OH的大。醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。 与活泼金属(如Na)发生反应 10 化学性质 酯化反应 氧化反应 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu或Ag △ 11 化学性质 醇的化学性质主要由羟基官能团所决定。在醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移。因此，醇在发生反应时，O—H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代，同样，C—O也易断裂，使羟基被取代或脱去，从而发生取代反应或消去反应。 12 取代反应 醇可以与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃和水。反应时醇分子中的C—O断裂，卤素原子取代了羟基而生成卤代烃。 乙醇与浓氢溴酸混合加热后发生取代反应,生成溴乙烷，这是制备溴乙烷的方法之一。 CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O △ 13 取代反应 乙醇和浓硫酸的混合物的温度控制在140℃左右，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。 C2H5OH＋C2H5OH C2H5OC2H5＋H2O 140℃ 浓硫酸 乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，具有麻醉作用 乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂 乙醚本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物 14 醚 醚：由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物 醚的官能团： 醚的结构可用R—O—R'来表示，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。 15 酯化反应 取代反应 酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子 16 实验3-2 在圆底烧瓶中加入乙醇和液硫酸(体积比约为1:3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。 加热混合液，使液体温度迅速升到170℃， 将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。 17 实验3-2 实验现象：酸性高锰酸钾溶液退的，溴的四氯化碳溶液褪色。 实验结论：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170 ℃时生成乙烯。 18 实验3-2 无水酒精和浓硫酸混合物在170 ℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140 ℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚，故需迅速升温至170 ℃。 温度计水银球要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温度，而且不能与烧瓶接触。 19 实验3-2 试剂的作用 试剂 作用 浓硫酸 氢氧化钠溶液 溴的CCl4溶液 酸性高锰酸钾溶液 碎瓷片 催化剂和脱水剂 吸收二氧化硫和乙醇(都与酸性高锰酸钾溶液反应，SO2能与溴的CCl4溶液反应) 验证乙烯的不饱和