2.3 原子结构的模型（第2课时）（教学课件）-【上好课】八年级科学下册同步备课系列（浙教版）

第3节 原子结构的模型 第2课时 第2章 粒子的模型与符号 科学浙教版 八年级下册 学习目录 01 02 带电的原子——离子 01 同位素——原子的“孪生兄弟” 学习目录 了解离子的形成过程 01 了解元素以及同位素 02 学习目标 学习目标 钠（Na）：银白色金属，易氧化，保存在煤油中 氯气（Cl2）：黄绿色气体，有毒 质子数11，核外电子数11 质子数17，核外电子数17 新课导入 PART 01 带电的原子——离子 01 带电的原子——离子 1、取一瓶氯气，观察它的颜色 。 氯 气 2、用镊子在放有煤油的试剂瓶 中夹取一块钠，用刀切割成 一小块，观察颜色、状态。 。 黄绿色 质软、银白色光泽金属固体 01 带电的原子——离子 钠在氯气中燃烧的实验 实验现象： 剧烈燃烧，放出热量,发出黄色火焰,产生大量白烟,生成白色固体。 化学反应文字表达式： 钠 + 氯气 氯化钠 点燃 01 带电的原子——离子 钠和氯气混合时就会发生反应，生成产物氯化钠。 钠在氯气瓶中燃烧 燃烧后瓶内的物质 钠原子 氯原子 燃烧 带电的原子或原子团——离子 阳离子 阴离子 微观层面分析： 带电的原子——离子 带电的原子——离子 01 01 带电的原子——离子 带电的原子——离子 钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒 氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒 钠离子 氯离子 钠离子(Na+) 氯离子(Cl-) 氯化钠 (NaCl) 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，所以离子也是构成物质的一种微粒。 带电的原子——离子 带电的原子——离子 01 01 带电的原子——离子 1.我们把带电的原子叫离子 阳离子：带正电的原子。 阴离子：带负电的原子。 2.离子也是构成物质的一种微粒。 3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。 比一比：原子与离子的相同和不同： 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 电 性 相互转化 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 中性 带正电 带负电 带电的原子——离子 01 PART 02 同位素——原子的“孪生兄弟” 02 同位素——原子的“孪生兄弟” 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 钠原子 11 11 12 11 钠离子 11 11 12 10 氯原子 17 17 18 17 氯离子 17 17 20 18 元素：把具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。 02 同位素——原子的“孪生兄弟” 碘元素，钙元素，铁元素 （1）A原子核中有___个质子， ___个中子。 （2）B原子核中有___个质子，___个中子。 （3）C原子核中有___个质子，____个中子。 8 8 8 9 8 10 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素 同位素——原子的“孪生兄弟” 02 同种元素的原子 一定相同。 不同种元素原子 一定不同。 质子数 质子数 元素的种类由原子中的质子数决定。 思考：钠原子和钠离子属于同一种元素吗？ 判断是否是同种元素的依据是什么？ 答：它们属于同一种元素； 依据：是否具有相同的质子数。 同位素——原子的“孪生兄弟” 02 18 元素是指具有相同核电荷数的一类原子总称 只讲种类，不讲个数 氧元素就是所有氧原子的总称，氧元素有三种原子 总体 个体 同位素——原子的“孪生兄弟” 02 A原子核中有 个质子，有 个中子； B原子核中有 个质子，有 个中子； C原子核中有 个质子，有 个中子。 A、B、C三个原子核中都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？ 8 8 8 9 8 10 同位素原子： 同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子 同位素——原子的“孪生兄弟” 02 为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出 以示区别。如氢有 3种同位素原子 同位素——原子的“孪生兄弟” 02 为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。 氕 氘 氚 1 1 H 1 2 H 1 3 H 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 6 6 6 6 6 6 7 6 6 6 8 6 碳—12 碳—13 碳—14 碳的同位素 6 12