2024年中考化学二轮专题复习：计算题

2024年中考化学二轮专题复习：计算题 1．某同学为了测定某石灰样品中碳酸钙的质量分数，取用一定量的石灰石样品，把25g的稀盐酸分5次加入到样品中（样品中杂质不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都过滤，干燥，称量，得到实验数据如下； 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸累计加入量g 5 10 15 20 25 剩余固体质量g 1.5 m 0.5 0.3 0.3 (1)m = g (2)石灰石中碳酸钙的质量分数为 (3)石灰石样品与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 2．一定质量的氯化钠与碳酸钠的混合物与一定量稀盐酸正好反应，产生4.4克的二氧化碳并得到100克13%的氯化钠溶液。求： (1)原混合物中氯化钠的质量分数。 (2)稀盐酸的溶质质量分数。 3．向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题： ①40g盐酸溶液中所含HCl物质的量是 mol。（根据化学方程式列式计算） ②测得该盐酸溶液中溶质质量分数是 。 4．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取12.5g样品和足量的稀盐酸混合，反应前容器内物质总质量为110.4g，充分反应后，容器内物质总质量为106g。请计算。 (1)生成二氧化碳气体的质量为 。 (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数 。(写出计算过程) 5．阿司匹林（化学式为C9H8O4），具有良好的解热镇痛作用，用于治感冒、发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，应用于血管形成术及旁路移植术也有效，故俗称它为“万灵药”。 （1）阿司匹林由_____种元素组成； （2）阿司匹林的相对分子质量为_____； （3）阿司匹林中C、H、O元素的质量比为_____； （4）阿司匹林中碳元素的质量分数为_____； （5）36g阿司匹林中含碳元素的质量为_____。 6．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品的纯度，小组同学取出12.5g石灰石样品粉碎后盛放于烧杯中（样品中杂质不溶于水，且不与酸反应），然后往烧杯中逐渐加入稀盐酸，充分反应后产生气体的质量与反应时间的关系如图，请计算： （1）石灰石样品粉碎的目的是　　． （2）石灰石样品的纯度是多少？（此问要写出计算过程） （3）反应前后烧杯中钙元素的质量　　（填“变大”、“不变”或“变小”）． 7．某可燃物3.2g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水。 (1)请计算该可燃物中碳元素、氢元素的质量比是多少？ (2)通过计算说明该可燃物是否含有氧元素。 8．青少年每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 （1）尿素[CO(NH2)2]中含有____种元素，相对分子质量为____。 （2）尿素[CO(NH2)2]中碳原子数：氧原子数：氮原子数：氢原子数=_______。 （3）尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 （4）30g尿素中含氮元素____克。 9．为测定某硝酸铵肥料的纯度(杂质中不含氮元素，但可溶于水)，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。    反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示：(忽略氨气在水中的溶解) 氢氧化钠溶液的质量/g 20 40 80 100 锥形瓶中溶液的质量/g 218.3 236.6 274.9 m (1)m的值为 。 (2)硝酸铵恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为 g。 (3)计算该硝酸铵肥料的纯度 。(写出具体解答过程) (4)该反应中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ；若用氢氧化钠固体配制该溶液，在配制过程中，用量筒取水时俯视读数，会造成其溶质质量分数 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 10．蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题： (1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为 。 (2)要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为 g。 (3)要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为 g。 11．在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl（氯化钾）固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：    (1)该温度下，实