2024年中考化学提升复习----工艺流程题

2024年中考化学提升复习 工艺流程题 1．工业上用铝土矿(含有Al2O3、SiO2，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图所示：    (1)铝土矿属于 (填物质分类)。 (2)向铝土矿加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是 。 (3)滤液Ⅰ中含有的阳离子是 (写离子符号)。 (4)写出金属铝的一种用途： 。 2．某化工厂的生产流程如下图所示： (1)生产流程①的基本反应类型是 反应。 (2)二氧化碳中碳元素的化合价是 。 (3)生产流程④中有关反应的化学方程式为 。 (4)生产流程③中要得到7.4千克熟石灰，至少需加入 千克的水。 3．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。 （1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为    . （2）反应Ⅰ中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则X的化学式为 . （3）该转化中可以循环利用的物质是 （填名称） 4．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：    （1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为 ，属于 反应（填写基本类型）。 （2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）。 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 （4）溶液A的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。原因是 。 5．以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。 (1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是 。 (2)流程中涉及到的氧化物有 （写出两种）。 (3)接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为 。 6．以空气等为原料可合成氨、尿素【CO（NH2）2】，以下是简易生产流程的一部分。 （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）在合成塔①中利用氮气和氢气制取氨气，所用氮气和生成的氨气质量比为 。 （3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 。 7．海洋是人类的母亲，蕴藏着丰富的化学资源，请根据以下信息回答问题：          (1)过程一属于 变化。 (2)过程二中加入的试剂①的名称是 。 (3)过程三中加入的试剂③④⑤可能是 。 A．Na₂CO₃BaCl₂NaOH B．,BaCl₂NaOH Na₂CO₃ C．NaOH BaCl₂Na₂CO₃ (4)过程四中可循环利用的物质是 。 8．碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如下图： 已知：焙烧温度为1000-1200℃：BaS易于水。 回答下列问题： (1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是 。（NH4）2CO3的化学名称是 。 (2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是 ，该反应中化合价降低的元素是 （填元素名称）。 (3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是 。 9．海洋资源丰富，要合理利用海洋资源。 Ⅰ．海水淡化 (1)膜分离法淡化海水如图所示。从原理上看，该方法与化学实验操作中的 类似。    Ⅱ．海水制盐海水经晒制后可得粗盐，粗盐中含有、、等可溶性的杂质，制成精盐的过程如下图。    (2)与溶液反应生成的沉淀是和 。 (3)滤液中加入盐酸的目的是除去和 。 (4)盐卤中含有的NaBr与发生置换反应，该反应的化学方程式是 。 Ⅲ．海水制氢 (5)2022年度中国科学十大进展的“海水直接电解制氢技术”，能节约成本和资源，保护环境和生态，该反应的化学方程式为 。 10．铜导电性好，常用于制造电缆。从含铜的废料（主要成分为Cu）中回收铜，部分实验流程如下： 提示：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 请回答下列问题： (1)“粉碎”操作的目的是 。 (2)“灼烧”得到黑色固体的成分是 。 (3)“酸溶”过