第6章 化学反应与能量 复习练习题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第6章 化学反应与能量 复习练习题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案） 一、选择题。 1、已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应，下列说法中正确的是(　　) A．X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N B．因该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 2、下列电池工作时，O2在正极得电子的是(　　) A B C D 锌锰电池 铅酸蓄电池 氢氧燃料电池 镍镉电池 3、X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为(　　) A．Z＞Y＞X＞W B．Z＞X＞Y＞W C．Z＞Y＞W＞X D．Y＞Z＞X＞W 4、镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(　　) A．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－ B．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应 C．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O D．放电过程中OH－移向正极 5、下列反应属于吸热反应的是( ) A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应 B．铝片与稀盐酸反应 C．灼热的木炭在O2中燃烧 D．甲烷在氧气中燃烧的反应 6、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是（ ） A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒 7、把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是(　　) A．x＝4 B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 C．5 s内B的平均反应速率v(B)＝0.05 mol·L－1·s－1 D．达到平衡状态时A的转化率为50% 8、用4 g单质锌与5 mL 2 mol·L－1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为(　　) ①锌粒＋硫酸　 ②锌粉＋硫酸　 ③锌粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末　④锌粒＋硫酸＋少量3 mol·L－1盐酸 A．②>③>④>① B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．②>①>③>④ 9、下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ） A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大 10、含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．一段时间后，电解质溶液的pH降低 B．每生成1 mol CO2，有3 mol e－发生转移 C．电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极 D．A极电极反应式为：+e－=Cl－+ 11、如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是（　　） A．途径②增大 浓度可提高 的反应速率 B．含1mol 的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C．途径②中 和 均属于酸性氧化物 D．若 ，则 为放热反应 12、目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是(　　) A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应 C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑＋O2↑ D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 13、如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是( ) M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸溶液 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A．A B．B C．C D．D 14、为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以v