2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是 A．2.4% B．3.2% C．13.6% D．6.8% 2．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为 A．30g B．100g C．200g D．400g 3．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为 A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 4．将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有 A．加入10g蔗糖 B．蒸发掉50g水 C．把溶剂蒸发掉一半 D．加入100g、20%的蔗糖溶液 5．现有100g10%的KNO3溶液，若将溶质的质量分数增大到20%（此时溶液未饱和），下列施不可行的是 A．蒸发掉45g水 B．蒸发掉50g水 C．加入12.5gKNO3晶体 D．加入100g30%的KNO3溶液 6．配制50g溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，说法不正确的是 A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．用电子天平称量所需硝酸钾的质量3.0g C．用25mL量筒量取所需水的体积 D．实验步骤是计算、称量和量取、溶解 7．下图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液 8．下图表示是KNO3 和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等 B．t1℃时，在 50g 水里加入 15g KNO3 固体，充分溶解，得到60g 溶液 C．t1℃时，将KNO3 和NaNO3两物质饱和溶液升温到 t2℃，溶质质量分数相等 D．两种饱和溶液都从 t2℃降温到 t1℃时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 C．t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等 D．t1℃时，甲、乙两物质的溶液各100g，其溶质的质量一定相等 10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A．物质A的溶解度大于物质C的溶解度 B．t2℃时．C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15% C．将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tl℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B＞C＞A D．t2℃时．A、B两物质的溶液中溶质的质量分数相等 二、计算题 11．为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的50g稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。 (1)样品中铁粉的质量为 g。 (2)计算滤液中FeSO4的质量分数。（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。 12．某中学化学兴趣小组将某生铁样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与一定量的稀硫酸混合，进行如图所示的实验。根据以下信息计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 13．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 (1)若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。 (2)该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？ 三、填空与简答 14．专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。 （1）其有效成分NaClO中氯元素的化合价为 ，所含的阳离子为 （写离子符号）。 （2）“84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2+X═Na2CO3+2HClO，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为 。 （3）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO 5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为 　。 （4）酒精（C2H5OH）和过氧乙酸(CH3COOOH)也均是能有效灭活新冠病毒的消毒剂，二者分