第三章第二节 第一课时 醇 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 第二节 第一课时 醇 醇的概述 一 1.醇的概念 (1)概念：醇是羟基与饱和碳原子相连的化合物，官能团为____________ (2)通式：饱和一元醇通式为_____________或_____________ CnH2n＋1OH CnH2n＋2O 辨析：以下属于醇类的有机物是： 羟基/醇羟基 注意：①羟基与苯环上的碳直接相连----酚 酚羟基 ②羟基与不饱和碳相连-----不稳定 变成醛基 CH2=CH-OH 2.醇的命名 以烃为母体，将羟基看作取代基，按烃类的命名原则命名 （1）选主链：将含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为某醇； （2）编序号：从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号 （2）写名称：用阿拉伯数字标出羟基的位置；用“二”“三”等表示羟基的个数 【练习】 1-丙醇 （正丙醇） 2-丙醇 （异丙醇） 2-甲基-2，3-丁二醇 苯甲醇 3.醇的分类 (1)根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为 一元醇：如甲醇(CH3OH) 二元醇：如乙二醇( ) 性质：无色、挥发性液体，易溶于水，有毒 用途：化工原料、燃料 性质：无色、黏稠的液体，易溶于水和乙醇，能显著降低水的凝固点 用途：化工原料（涤纶）、 汽车防冻液 性质：无色、黏稠的液体， 易溶于水和乙醇，凝固点低，有很强的吸水能力 用途：化工原料、汽车防冻液、化妆品 （2）由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，它们的通式是CnH2n+1OH。 多元醇：如丙三醇(又叫甘油) ( ) 多元醇：如丙三醇(又叫甘油) ( ) ( ) ( ) 醇的物理性质 二 1.醇的结构与熔沸点 (1)醇的熔沸点随碳原子数的增加而升高。 （范德华力-相对分子质量） 1.醇的结构与熔沸点 (1)醇的熔沸点随碳原子数的增加而升高。 （范德华力-相对分子质量） (2)相对分子质量相近时，醇的沸点远远高于烷烃。 因为醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基氢原子间存在着氢键，分子间作用力增强，至使沸点升高； 1.醇的结构与熔沸点 (1)醇的熔沸点随碳原子数的增加而升高。 （范德华力-相对分子质量） (2)相对分子质量相近时，醇的沸点远远高于烷烃。 因为醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基氢原子间存在着氢键，分子间作用力增强，至使沸点升高； 这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着_______。 氢键 2.醇的结构与溶解性 （1）醇在水中的溶解度随碳原子数的增加而降低。 H O H H O R 醇的羟基与水形成了氢键。 亲水基团：-OH -CHO -COOH R-O-R’ 憎水基团：-R(含碳原子越多，在水中溶解度越小 2.醇的结构与溶解性 【推测】：1-丙醇；1，2-丙二醇；丙三醇在水中溶解度大小关系。 H O H H O R （2）在水中的溶解度随羟基数目增多而升高 醇的羟基与水形成了氢键。 亲水基团：-OH -CHO -COOH R-O-R’ 憎水基团：-R(含碳原子越多，在水中溶解度越小 （1）在水中的溶解度随碳原子数的增加而降低。 醇的化学性质 三 易断键位置？ 二、醇的化学性质（乙醇） （一）取代反应 1.与钠 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 复习 与钠反应的剧烈程度：酸＞水＞醇 2.酯化反应 复习：酸脱羟基醇脱氢 二、醇的化学性质（乙醇） （一）取代反应 4.脱水成醚（分子间脱水） 3.与溴化氢 CH3CH2—OH＋H—Br CH3CH2—Br＋H2O △ C2H5—OH + H—OC2H5 C2H5−O−C2H5 + H2O 浓H2SO4 140℃ 醚：由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚。醚的结构可用R—O—R′来表示 物理性质：一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物 用途：醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，有的醚可被用作麻醉剂。 二、醇的化学性质（乙醇） （二）消去反应（分子内脱水） 方程式的书写 CH2－CH2 CH2＝CH2↑＋H2O 浓H2SO4 170℃ H OH −OH相连碳相邻碳（β位碳）上有H 反应条件： β位消去 二、醇的化学性质（乙醇） 方程式的书写 CH2－CH2