2024年中考化学二轮复习专题五实验探究题课件

专题五 实验探究题 实验探究题的部分素材来源于课本又高于课本,常设置实验方案的设计等考查学生对实验的掌握,鼓励学生创新;结合数字化实验,将实验数据以图表或曲线的形式呈现,学生能够清晰、直观地观察到实验的变化,以其灵敏性和精确性帮助学生提高分析问题、解释现象、找出规律、得出结论的能力,拓宽了学生的视野,提高了观察能力,诱发出创新能力,充分调动学生的思维,全面考察了科学探究过程中思维与推理的能力。 突破点1 实验方案设计能力 实验方案设计是指在进行实验探究之前,实验者依据实验目的、要求,运用所学知识设计方案,并对方案的正确性进行检验,得出相应的结论。实验方案的设计与探究必须建立在科学性、可行性、安全性与简约性的基础上。 实验方案设计中常用的方法如下: 方法1 控制变量法 控制变量法解决化学问题的思路: 方法2 结论反推法 解题思路:根据实验结论找到探究目的(因素),依据探究目的(因素)确定所选试剂、实验方案。给出实验现象时应注意与实验结论一致。 突破点2 数字化实验图像分析能力 在科学探究题中常结合压强传感器、温度传感器、pH计等,将实验数据以坐标曲线的形式呈现,通过反应过程中的压强变化、温度变化、pH变化对化学实验进行定性和定量分析。 (1)压强数字化曲线的解题思路 密闭容器中,压强与气体的量成正比,气体量越多压强越大,气体量越少压强越小;气体的量相同时,温度越高,压强越大,可根据恢复至室温后压强的变化,确定气体变化的量,常用于空气中氧气含量的测定。 (2)温度数字化曲线的解题思路 燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的置换反应均为常见的放热反应,可根据最高温度,确定反应的终点。 (3)pH数字化曲线的解题思路 酸碱中和滴定时,碱滴入酸中,溶液pH逐渐增大,酸滴入碱中,溶液pH逐渐减小。pH等于7时,恰好中和,溶液中的溶质为反应生成的盐;pH大于7时,碱过量,溶液中的溶质为反应生成的盐和过量的碱;pH小于7时,酸过量,溶液中的溶质为反应生成的盐和过量的酸。 类型一 影响化学反应速率因素的探究(含催化剂) 方法指导 [实验过程] 步骤一:制备氢氧化铜 向盛有5 mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中,滴加少量硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀。 步骤二:氢氧化铜与过氧化氢混合 向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量,发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀,随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀,产生气泡且越来越快,最终试管中得到黑色沉淀。 分析实验过程,请回答下列问题: (1)CuO2中氧元素的化合价为_,请写出产生蓝色沉淀的化学方程式_。为验证该气体是否为氧气,可以使用_进行检验。 [提出问题]气泡越来越快的原因是什么? [作出猜想] (2)小组成员作出如下猜想: 猜想 :Cu(OH)2作为催化剂加快H2O2分解产生O2; 猜想 :CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2; 猜想 :_(填化学式)作为催化剂加快H2O2分解产生O2。 [验证猜想] ①某同学立即否定猜想 、 ,理由是_ _ _。 ②简述验证猜想 正确的实验方案_ _ _。 [反思拓展] 黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为_ _。 [作出猜想](2)过氧化氢性质不稳定,易被某些含铜化合物催化分解,氢氧化铜和过氧化氢混合后,发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀,随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀,蓝色沉淀为氢氧化铜,黄褐色沉淀为过氧化铜,黑色沉淀应为氧化铜,故可能是CuO作为催化剂加快过氧化氢分解。 类型二 反应后物质成分的探究 方法指导 反应后物质成分的探究可分为两种: 第一种:发生未知反应 物质发生未知反应时,可根据质量守恒定律进行猜想:化学反应前后元素种类不变,结合反应物的元素组成,可根据已学的物质猜想生成物的成分。 第二种:发生已知反应 2.学习化学的一个重要途径是科学探究,请你完成以下探究活动。 探究活动一 化学反应后溶液中溶质成分的探究。 如图所示,向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中,分别滴加稀盐酸,A试管中有气泡产生,B试管中无明显现象。待充分反应后,将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中,有气泡和白色沉淀产生。 [提出问题]烧杯中溶液的溶质是什么? [猜想与假设] (1)猜想1:溶质为NaCl; 猜想2:溶质为NaCl、BaCl2; 猜想3:溶质为_。(填化学式) [验证与探究]同学们取少量烧杯中的溶液于试管中,加入适量的稀硫酸。 (2)若有_现象,则猜想2正确;若有_现象,则猜想3正确。 [归纳与总结]经实验证明,猜想3正确。 [反思与评价](3)同学们经过上述实验,认为确定反应后溶液中溶质成分时,除了要考虑生成物外,还要考虑_。 探究活动二 制备与生产流程的探究。 钨(W)是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。 已知: ①白钨矿