精品解析：河南省名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：化学实验基础，物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学反应与能量(电化学)，化学反应速率与化学平衡，水溶液中的离子反应与平衡。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是 A. NH4Cl和ZnCl2混合溶液可作焊接中的除锈剂 B. 用SOCl2与混合共热可得无水AlCl3 C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗 D. 向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2 2. 常温下，下列有关浓度相等的NH4Cl与NH4F两种溶液的说法正确的是 A. pH相等 B. 水的电离程度相等 C. 相等 D. NH4F溶液中存在 3. 在V2O5催化下，SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式为 ，研究表明，该反应分两步进行，历程如下：第一步：(快)，第二步：(慢)。下列说法错误的是 A. V2O5参与了化学反应 B. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 C. 第一步的逆反应速率小于第二步的正反应速率 D. 提高第二步的反应速率，可提高整个反应的反应速率 4. 已知下列三个反应： ①； ②； ③ 设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1L溶液中含Fe3＋数目为 B. ①②③中转移电子数之比一定为5：1：1 C. 将KI溶液滴加到KMnO4溶液中，能发生反应 D. 0.1molCl2通入足量水中，溶液中有： 5. 25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH3COOH HCN H2CO3 HNO2 下列说法正确的是 A. 反应能够发生 B. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性 C. CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为 D. 常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，I表示盐酸的稀释过程 6. 以酚酞为指示剂，用的盐酸标准溶液滴定某未知浓度的Na2CO3溶液，以测定Na2CO3的浓度。下列说法错误的是 A. 以甲基橙为指示剂也可以达到相应的实验目的 B. 准确移取Na2CO3溶液于锥形瓶中，若又加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响 C. 滴定时，当观察到锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色时，即可判断达到滴定终点 D 滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度读数，则测定结果偏大(滴定前读数正确) 7. 在相同温度时，100mLHF溶液与10mLHF溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. HF的电离常数 B. 溶液中H＋的物质的量 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中HF的物质的量 8. 下列有关电解质溶液的说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D. 将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 9. 下列有关物质性质的说法中错误的是 A. IBr与NaOH发生非氧化还原反应生成NaI与NaBrO B. 碱式碳酸铜固体受热分解产物均氧化物 C. 向氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液可得到白色沉淀 D. N、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO和SO2 10. 高氯酸(HClO4)是制备导弹和火箭固体推进剂高氯酸铵(NH4ClO4)的原料之一。一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. b为电源的负极 B. 电极M的电极反应式为 C. 电解过程中稀硫酸的浓度保持不变 D. 电路中转移2mol，两极区溶液变化的质量差为4g 11. 室温下，将0.05molNaHCO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，结论错误的是 选项 加入的物质 结论 A 50mLH2SO4溶液 反应结束后， B 0.025molNa2O 溶液中增大 C 50mLBa(OH)2溶液 离子方程式为 D 005molNa2CO3固体