5.6实验活动5：不同价态含硫物质的转化 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

实验活动5 不同价态含硫物质的转化 课程学习目标 通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 1 应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 2 新课讲解 自然界中存在着硫的单质，也存在着硫的化合物，我们知道硫具有-2、0、+4、+6等多个化合价，那么，硫元素又是如何实现不同化合价之间的相互转化的？ 新课讲解 【实验用品】 试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃管、药匙、棉花、镊子、火柴 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液 高锰酸钾 品红 新课讲解 一、硫的转化实验 实验1.在两只试管中分别加入1mLNa2S溶液，向其中一支边振荡边滴加H2SO3溶液，另一支边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口，观察并记录实验现象。 实验现象：加入H2SO3溶液的试管中，出现淡黄色浑浊。加入酸性KMnO4溶液的试管中，紫红色逐渐消失，并出现淡黄色浑浊 新课讲解 新课讲解 反应的化学方程式：2 Na2S + 3H2SO3== 3S ↓+ 3H2O+2Na2SO3 反应的离子方程式：5S2-＋2MnO4-＋16H+==== 2Mn2+＋8H2O＋5S↓ S H2SO3 +4 S2- KMnO4(H+) S2- -2 0 S元素化合价变化 -2价S具有还原性，+4价S表现氧化性。 6 实验2.如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 新课讲解 实验现象：浓硫酸和铜片反应产生气泡，品红溶液 颜色逐渐变浅直至褪色。 实验：铜与浓硫酸反应（需要加热） 原理： Cu +2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O △ S S 表现S的氧化性 +4 +6 新课讲解 S元素化合价变化 硫酸铜溶液加入浓硫酸 实验3.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。 新课讲解 本实验的反应类似于如图装置 硫粉与铁粉加热反应,得到硫化亚铁 Fe + S ＝ FeS 点燃 S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物 实验现象：刚开始无现象，玻璃棒呈红热状态后，反应迅速，并有黑色固体生成。 S S， 表现S的氧化性 0 -2 新课讲解 S元素化合价变化 硫磺 (S) 1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？ 实验1中.在Na2S和H2SO3反应中，Na2S中S的化合价由-2变 为0价，H2SO3化合价由+4变为0价；在Na2S和酸性KMnO4 的反应中，S的化合价由-2变为0价。 实验2中.浓硫酸中S的化合价由+6变为+4. 实验3中.S的化合价由0价变为-2价。 新课讲解 硫粉 硫粉 交流与讨论 2.铁粉和硫粉在空气中混合燃烧，可能发生哪些化学反应？ 可能发生铁和氧气、铁和硫、硫和氧气的反应。 3.在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？ 在实验1中可能遇到实验现象不明显，在操作中要注意充分摇动； 实验2中反应过于剧烈，要注意控制加热温度； 实验3中不能引燃，要把玻璃棒加热到红热状态。 交流与讨论 二、硫元素转化规律 S S S S -2 0 +4 +6 FeS H2S HgS SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 S SO2 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3 新课讲解 1.硫元素的化合价及其化合物 硫元素最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性 ;中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。 使硫元素由高价态向低价态转化需要加入还原剂,而硫元素低价态向高价态转化需要加入氧化剂。 新课讲解 2.硫元素的氧化性和还原性 溴水、HNO3、Fe3+ 、H2O2 MnO4(H+)、 Cu、C、 HI、H2S H2S Cl2、O2、 KMnO4(H+) H2S S SO2 -2 0 +4 +6 H2SO4 O2 H2 3.不同价态硫元素间的相互转化 新课讲解 辰砂 HgS 15 参考答案 4.硫及其化合物之间相互转化 Na2SO4 H2SO4 BaSO4 SO3 SO2 S H2S H2SO3