5.5实验活动4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

实验活动4： 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 实验目的：除去粗盐中的杂质离子（ Ca 2+、Mg 2+和 SO42-） 一、确定实验目的 粗盐（主要成分为NaCl， 含 Ca 2+、Mg 2+和 SO42-） 精盐（NaCl） 1. 掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶等实验操作；认识化学 方法在物质分离和提纯中的重要作用。 2. 通过对本实验方案的设计，掌握物质除杂方案设计的基本 原则。 3. 通过对实验操作顺序和试剂用量的探究，提高实验探究能 力，强化创新意识。 1. 实验原理 2. 实验用品 3. 实验操作 二、设计实验方案 三、实验实施（视频） 四、实验反思 1. 实验原理：运用已知，查阅资料，确定方法 Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 方案设计原则1：被提纯的物质与杂质易分离，被提纯的物质易复原 二、设计实验方案 课本附录Ⅱ 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 阳离子 阴离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 化学沉淀法 2. 实验用品： 粗盐、蒸馏水、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴。 方案设计原则2：不引入新的杂质、不减少被提纯的物质 3. 实验操作：溶解 沉淀 过滤 蒸发结晶 → → → 二、设计实验方案 3. 实验操作：溶解 沉淀 过滤 蒸发结晶 → → → Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl- Mg2+ SO42- CO32- CaCO3↓ 加过量 Na2CO3溶液 加过量 NaOH溶液 Na+ Cl- SO42- OH- CO32- CaCO3↓ Mg(OH)2↓ 加过量 BaCl2溶液 Na+ Cl- Ba2+ OH- CaCO3↓ Mg(OH)2↓ BaSO4↓ BaCO3↓ 沉淀 沉淀 沉淀 Na+ Cl- H+ Ba2+ ①过滤 ②加过量 稀盐酸 溶液 二、设计实验方案 Na+ Cl- H+ CO2↑ 3. 实验操作：溶解 沉淀 过滤 蒸发结晶 → → → Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2+ BaSO4↓ 加过量 BaCl2溶液 加过量 NaOH溶液 Na+ Cl- Ca2+ OH- Ba2+ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ 加过量 Na2CO3溶液 Na+ Cl- OH- CO32- CaCO3↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓ BaCO3↓ 操作要点：加试剂过量、加试剂顺序 ②加过量 稀盐酸 溶液 ①过滤 蒸发 结晶 NaCl HCl↑ 沉淀 沉淀 沉淀 H++OH- =H2O、 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 二、设计实验方案 2. 实验用品： 粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L 盐酸溶液、pH试纸。 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴。 方案设计原则2：不引入新的杂质、不减少被提纯的物质 3. 实验操作：溶解 沉淀 过滤 蒸发结晶 → → → 二、设计实验方案 三、实验实施 【观察与思考】回答以下问题： 1. 如何检验杂质离子 已“沉淀完全”？ 2. “过滤”操作的要点？ 3. 如何确定CO32-已经 “除尽”？ 4. “蒸发结晶”操作的 要点？ 基本操作 1. 如何检验杂质离子已“沉淀完全”？ 静置沉淀后，向上层清液中 继续滴加2~3滴沉淀试剂，若溶 液不出现浑浊，说明杂质离子已 沉淀完全。 三、实验实施 基本操作 2. “过滤”操作要点：一贴、二低、三靠 　　 三、实验实施 基本操作 3. 确定 CO32- 已“除尽”