5.1.3粗盐的提纯 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

课 前 检 查 1.书写二氧化硫与氧化钙、氢氧化钙反应的方程式 2.书写二氧化硫与氧气、高锰酸根、氯气、溴单质、铁离子、 过氧化氢反应的方程式 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第3课时 粗盐的提纯 教 学 目 标 1.能辨别有色溶液褪色的原理。 2.知道三氧化硫性质。 3.通过粗盐的提纯熟知除杂的原则。 二氧化硫的漂白性 原理： 二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 实质： 特点： 暂时性，加热可恢复原来的颜色。 漂白范围： 漂白某些有色物质(如品红溶液、纸浆、毛、丝、棉、麻、草帽)，不能使酸碱指示剂褪色 用 pH 试纸检测 SO2 水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色 化合漂白 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 永久性（加热也不恢复） 氯水（HClO）、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、Na2O2、O3等 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 暂时性（加热后可恢复） 二氧化硫等 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等 常见漂白剂的漂白原理及特点 拓展 1、若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（ ） A、慢慢褪色 B、立即褪色 C、先褪色后恢复原来颜色 D、不褪色 SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4 D 课 堂 练 习 2.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( ) A.SO2通入溴水中，溴水褪色 B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去 D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去 C 二氧化硫能使品红、紫红色的酸KMnO4溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，请问三者褪色的原因有何不同？ [思考】 7 SO2和CO2混合气体的检验 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2 试剂及装置 实验现象 混合气体中含有SO2 装置A中的品红溶液褪色。 混合气体中含有CO2 装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 （2）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 （3）杀菌消毒。 （4）食品添加剂 （1）制造硫酸： SO3：熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) ，常温下为无色液体，标况下为无色固体。 △ 3.二氧化硫的用途 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + H2O =H2SO4 SO3＋BaCl2＋H2O BaSO4↓＋2HCl 食品中的二氧化硫 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。 3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中的化学方程式为 。 Na2SO3＋H2SO4(浓) ==Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）实验过程中，装置B中产生的现象为 ，这说明 SO2具有 。 溶液由紫红色变为无色 还原性 （3）装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现 象： 。 （4）尾气可采用 溶液吸收。 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热溶