5.1.1硫和二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 　 第1课时　硫和二氧化硫 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第五章 1 1.通过实验操作，观察现象以及讨论总结，了解硫、二氧化硫的性质，建构物质间转化关系，能从物质类别和元素价态两个角度认识物质性质。 2.通过实验探究和真实情境中的应用实例，了解硫、二氧化硫在生产、生活中的应用和对生态环境的影响，增强环境保护的意识，培养科学态度与社会责任感。 学习目标 新课导入 火山口处的硫 火山喷发 一、硫 1.硫的物理性质 颜色 状态 硬度 溶解性 黄色 晶体 质脆、易研磨 难溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳 思考 如果试管内壁上有硫固体残留应怎样洗去？ 试管内壁上残留的硫固体可以用 CS2 或热的氢氧化钠溶液 洗去。 2.硫的化学性质 阅读教材关于硫的内容，写出下列化学方程式，并指明各反应中S作氧化剂还是氧化剂。 （1）硫与铁： （2）硫与铜： （3）硫与氢气： （4）硫与氧气： S＋Fe FeS，S 作氧化剂 △ S＋O2 SO2，S 作还原剂 点燃 S＋2Cu Cu2S，S 作氧化剂 △ S＋H2 H2S，S 作氧化剂 △ 思考 结合 Fe 与 Cl2 的反应思考 S 和 Cl2 的氧化性有何差异？ Fe 与 Cl2 的反应生成高价态化合物 FeCl3， Fe 与 S 的反应生成低价态化合物 FeS，说明 氯气的氧化性强于硫。 引入 黄色银耳 白色银耳 ？ 二、二氧化硫 1.二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 密度（比空气） 溶解性 毒性 无色 气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水（1:40） 有毒 SO2 溶于水仅仅是溶于水吗？ 有没有发生化学反应？ 其产物又是什么？ 思考 操作或观察教师演示教材实验 5-1 pH试纸 SO2的水溶液 记录实验现象： 溶液呈酸性： 试管内水面上升，试纸呈红色 pH＜7 实验探究 2.二氧化硫的化学性质 SO2+H2O H2SO3 ，向水溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能 向逆反应方向进行的反应。 ①与 CaO 的反应： ②与足量 Ca(OH)2 的反应： （1）与水的反应 （2）酸性氧化物（酸性氧化物的通性） SO2+CaO CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O