安徽省芜湖市第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试卷

芜湖一中2022级高二年级10月份教学质量诊断测试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Ca：40 Cl：35.5 一、选择题(每题只有一个正确答案，共14题，1-10每题3分，11-14每题4分，共46分) 1. 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 2. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 化学平衡常数K变化，平衡不一定发生移动 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高 C. 两个体积相同的容器中充入等量的发生反应： △H<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 D. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 3. 在Ni－La表面进行CO2甲烷化的一部分反应历程如图所示，(*CO2表示被Ni－La表面吸附的CO2，TS为中间产物)。下列有关说法错误的是 A. 路径1和路径2均分三步进行 B. 路径1涉及的反应步骤均为放热反应 C. 路径2获得的*CH比路径1更稳定 D. 在Ni－La表面进行的CO2甲烷化反应更倾向于通过路径1进行 4. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 00 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min) B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min) C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L D. 反应至6min时，H2O2分解了50% 5. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量 6. 反应物(S转化为产物(P或P·Z)能量与反应进程的关系如图所示 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅰ是吸热反应 7. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：，，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是 A. K很大，说明NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，反应速率增大，平衡将向右移动，K>2.5106 C. 升高温度，既加快反应速率又可以提高有害气体的平衡转化率 D. 选用适宜催化剂可以使尾气排放达到标准 8. T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A. 点B坐标为(5，) B. 反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO) C. CO2(g)平衡转化率约为33.3％ D. T ℃时，该反应的平衡常数为 9. 已知反应 ，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ①②点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小 ④ A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③ 10. 在2L恒容密闭容器分别投入2mol CO和1mol 进行反应：，在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 50℃时，该反应的化学平衡常数K=160 B. a点， C. d点等于a点 D. d点时体积分数最大 11. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应： △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A. 若反应开始时容器体积为2L，则 B. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol C. 2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小 D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ 12. 在①、