2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．如图流程所示，某研究小组将金属钛的冶炼(以钛铁矿为原料，其主要成分为FeTiO3)、电解食盐水和制取甲醇(CH4O)等组成产业链以提高资源的综合利用率，并减少对环境的污染。    (1)绿色化学能实现“零排放”(即反应物中的原子利用率达到100%)。在一定条件下，一氧化碳与氢气反应合成甲醇就符合绿色化学的特点，则该反应的基本反应类型为 。 (2)流程中，获得金属钛的反应原理是，在800℃和氩气(Ar)作保护气的条件下，四氯化钛(TiCl4)与镁发生置换反应生成了钛(Ti)，该应的化学方程式为 。 (3)电解时所用的食盐水是饱和的。已知20℃时NaCl的溶解度为36g，则20℃时其饱和溶液中溶质质量与溶液质量的比：m(溶质)：m(溶液)是 。为使电解过程中食盐水始终保持饱和，可采用的方法是 。 2．Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用生锈的废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如图所示：    【查阅资料】①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁； ②Fe(OH)3受热时易分解； ③H2O2溶液具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+。 (1)操作a的名称是 。 (2)反应I中发生的主要反应有①；② ，反应②的基本反应类型是 反应。 (3)反应Ⅱ的化学方程式是 ，则X的化学式是 。 (4)从微观角度分析，反应Ⅲ中NaOH与FeCl3反应的实质是 (填离子符号，下同)与 结合，该反应的现象是 。 (5)得到的Fe(OH)3，经洗涤后，应放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，因为 。 3．利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的SO2制取亚硫酸钠（Na2SO3），可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。 提示：吸收塔中发生的主要反应是Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 (1)吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是 。 (2)写出反应器中发生反应的化学方程式 。 (3)干燥器的的主要作用是 。 4．硫铁矿烧渣（主要成份 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2 不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)等产品的部分流程如图所示：    （1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与 Fe3O4反应的化学方程式 ； （2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是 （填化学式）； （3）在空气中煅烧FeCO3即可得到产品Fe2O3，试写出该反应的化学反应方程式： ； （4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为 ；由此判断在此条件下K2SO4的溶解度 NH4Cl的溶解度（选填“<”或“>”或“＝”）。 5．钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题：    (1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是 。 (2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有 （只写一种）。 (3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式 。 (4)生铁和钢的性能不同，原因是 。 (5)高炉气体中能引起温室效应的气体是 。 6．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。碳酸镁微溶于水。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中的溶质有少量碳酸镁和 （填化学式）。 （3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 （填“能”或“否”），理由是 。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。 7．镍常用于生产各种高光泽装饰漆和塑料，也常用作催化剂。利用工业含镍废料(除Ni外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)，工艺流程如下： (1)“酸溶”之后的滤渣中含有的金属是 (化学式)。 (2)操作III用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)“调pH”前滤液I的pH 7(填“