5.1质量守恒定律课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

中物理 化学（人教版） 化 学（初中） 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 提出问题 作出猜想 物质在发生化学变化时，反应前参加反应的各物质的质量总和与反应后各物质的质量总和之间到底是什么关系？ 反应前各物质 的质量总和 反应后各物质 的质量总和 探究之旅 对提出的问题需要用具体的化学反应举例说明，避免学生对此问题听不懂。 3 【设计实验1】 红磷燃烧前后质量的测定 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 探究参加反应的反应物的质量与生成物的质量的关系 锥形瓶内红磷燃烧的现象 01 气球的变化情况 02 化学反应前后质量的变化情况 03 注意观察 【当前结论】 【实验目的】 【设计实验1】 红磷燃烧前后质量的测定 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 探究参加反应的反应物的质量与生成物的质量的关系 锥形瓶内红磷燃烧的现象 01 气球的变化情况 02 化学反应前后质量的变化情况 03 注意观察 反应前总质量=反应后总质量 【当前结论】 【实验目的】 6 氧气 五氧化二磷 锥形瓶（及细沙） 单孔橡皮塞 （连气球和玻璃管） 氮气、稀有气体等 红磷 = 反应前质量总和 反应后质量总和 未参加反应的红磷 结 论：参加反应的 和 的质量总和等于 的质量。 【数据分析】 红磷 氧气 五氧化二磷 反应前 反应后 任务一 红磷燃烧前后质量的测定 氮气、稀有气体等 锥形瓶（及细沙） 单孔橡皮塞 （连气球和玻璃管） 参加反应的红磷 未参加反应的红磷 参加化学反应的反应物的质量总和=反应后生成物的质量总和 （防止锥形瓶底炸裂） （引燃红磷） （气球先变大后变小；红磷燃烧放热，气体热胀冷缩； 平衡压强） （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出） 1、锥形瓶底部为何要铺细沙？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？ 气球的作用是？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 细沙 玻璃管 气球 红磷 讨论并思考 8 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 现象： 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 【设计实验2】 探究参加反应的反应物的质量与生成物的质量的关系 【实验目的】 结 论： 9 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 现象： 铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液从蓝色变成浅绿色； 天平保持平衡。 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 【设计实验2】 探究参加反应的反应物的质量与生成物的质量的关系 【实验目的】 结 论： 参加化学反应的反应物的质量总和=反应后生成物的质量总和 11 质量守恒定律 【结论与解释】 通过对方案①和②可知：猜想二成立。 即：参加化学反应的反应物的质量总和，等于反应后生成物的质量总和。 M总（参与反应反应物）==M总(生成物) 质量守恒定律再探究 实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 【实验验证】 14 质量守恒定律再探究 实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 现象： 产生大量气泡，天平指针向右偏转。 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 【实验验证】 ①实验5-1应前后物质的质量为什么不相等？ ②“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。” 的结论是否恒成立？ 盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳 为什么实验三与前面两个实验得出的结论不一样呢？ 铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 红磷+氧气→五氧化二磷 点燃 逸散到空气中 讨论并思考 红磷 如何寻找丢失的质量 设计密闭装置进行实验 在称量时不能遗漏任何一种物质，包括气体 盐酸 碳酸钠 装置1 盐酸 碳酸钠 装置2 参加，意味着不参加反应或剩余的物质的质量不能计算在内 ④“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。若是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行。 ③守恒的是质量，而不是体积等其他方面守恒。 ②化学反应，意味着仅适用于所有的化学变化，物理变化免谈 的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的质量 。 参加 化学反应 质量 总和 质量守恒定律 1、内容 要点解读 1、判断下列说法是否正确： (1)10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律。 (2)根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。 (3)1g氢气和10g氧气