2024年中考化学二轮专题训练-----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）实验时同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来，这是因为 。 （2）粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，除去杂质的操作为: I加水溶解: II 加过量BaCl2溶液; Ⅲ加过量的Na2CO3溶液; IV过滤: V加适量盐酸; VI蒸发结晶。请回答下列问题: ①实验操作步骤IV过滤和VI蒸发结晶都用到的玻璃仪器是 。 ②写出加过量BaCl2溶液时反应的化学方程式 。 ③加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 （3）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的质量分数偏小的是 (填序号)。 ①用量筒量取水时仰视读数； ②将配好的溶液倒入试剂瓶中时有少量溅出； ③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液； ④所用砝码已生锈。 （4）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。 ①下列说法正确的是 。 A c点所示溶液为碱性 B用酚酞溶液可以区分a、b、c三点处的溶液 C a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH D该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ②若改用mg硫酸与相同量氢氧化钠反应，所得溶液的pH 7(填“>” 、“<”或“=”)。 （5）某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究:取10g烧碱样品加入到100g 稀盐酸中恰好完全反应，反应后测得溶液的质量为109.78g(气体的溶解忽略不记)。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。 2．化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关实验，请回答下列问题。 I.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验: 甲同学:取pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7. 乙同学:取pH试纸于表面皿上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。 丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7. (1)以上三位同学中操作规范的是 同学。 Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示: (2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确? (选填“正确”或“不正确”)，理由是 。 (3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且用玻璃棒不断搅拌。当观察到 现象时， 停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应。 (4)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，最好选用 。 A NaOH B Ca(OH)2 C Fe2O3 D CaCO3 (5)若图乙方案实验中共消耗了NaOH溶液20g，请计算: ①20g NaOH溶液中溶质质量= g. ②污水中HCl的质量分数是多少? (列式计算) 3．绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石。 材料一：《唐本草》《天工开物》中都记载中国很早就能焙烧“绿矾”制备“铁红”（主要成分是Fe2O3），“铁红”颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。 材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把“绿矾”焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力，“绿矾”焙烧是一种生产硫酸的古老方法。另外，《徐光启手迹》中还记载利用“矾精”与硝酸钾反应制备硝酸的工艺。 (1)材料一中“绿矾”焙烧反应为，X的化学式为 ，生成的SO2气体可以用 试剂来检验，大量的SO2进入大气后可形成 型酸雨。 (2)①某学生设计如下实验方案验证材料二中的“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”置于试管中，滴入 （填试剂名称），若溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；若要检验“矾精”中含有，则检验的具体实验操作步骤为 。 ②《徐光启手迹》中制备硝酸的工艺如图所示： 【查阅资料】硫酸沸点：338℃；硝酸沸点：85.5℃制备反应为，结合“查阅资料”分析，该工艺的制备原理是 。 (3)某工厂计划用“绿矾”焙烧工艺生产高纯度“铁红（Fe2O3）”640kg。 已知：绿矾（FeSO4·7H2O）的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量（写出计算过程）。 4．举重前运动员