2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁，部分已生锈)，铜块表面呈绿色。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知： Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，请回答。 (1)一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。 (2)操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。 (3)溶液A的溶质有 (至少写两种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)方法Ⅱ的化学方程式为 (5)方法Ⅰ中发生的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，和方法Ⅱ相比较，你认为方法 更好，理由是 。 2．以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题： (1)“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是 。 (2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为 g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 。 (3)物质X是 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式： 。 (5)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。 3．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某种手机电路板中主要含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍， 银白色金属），如下是某工厂回收部分贵重金属 Au、Ag 的流程图。 （1）操作①～③均用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和 。 （2）Cu、Fe、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 （3）滤渣①在加热条件下，加稀硫酸、通氧气的目的是 。 4．自然界中的水广泛用于生产、生活中、某自来水厂净水过程如图所示：    (1)混合池中加入的常见絮凝剂是 。 (2)砂滤池的主要作用是 。 (3)经过吸水井时，会通入氯气和氨气（NH3）经过一定反应进行最终消毒。氨气中氮元素的化合价为 。 (4)经过自来水厂处理进入用户的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 5．Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下： 提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 ②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。 (1)操作a的名称为 。 (2)滤液I中除了H+外，还存在的阳离子是 (写离子符号)。 (3)反应II中加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3，反应II中化合价降低的元素是 。 (4)反应III中生成Fe(OH)3的化学方程式是 。 (5)操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因 。 6．某种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，请回答以下问题: (1)Sn(OH)4中锡(Sn)的化合价为 。 (2)步骤Ⅲ中操作a的名称是 ，该操作中用到的一种玻璃仪器的名称是 。 (3)写出过程I中发生反应的化学方程式: ；过程IV发生的反应的基本反应类型是 。 7．CO2是一种常见的物质，回答下列问题： (1)木炭燃烧的化学方程式： ； (2)用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为 ；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是： ； (3)实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图： Ⅰ.步骤①的化学方程式： ； Ⅱ.需要加 药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是： ； 8．“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，硅（Si）常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与C12、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： （1）操作Ⅰ的实验名称为 。 （2）该流程中可以循环利用的物质是 。（填化学式） （3）反应Ⅱ必须在无氧环境下进行，理由是 。 （4）上述流程的反应中，