2024年中考化学二轮专题重点专题6 溶解度曲线的应用

重点专题6 溶解度曲线的应用 知识归纳 1.对于a曲线（代表性物质是KNO3），其溶解度随温度升高而 ，若要提纯a类常物质采用 结晶。 2.对于b曲线（代表性物质是NaCl），其溶解度受温度影响 ，若要提纯b类物质常采用 结晶。 3.对于c曲线[代表性物质是Ca(OH)2]，其溶解度随温度升高而 ，若要提纯c类物质常采用 结晶。 4.M点的意义是 ，为该物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数为 ；N点为该溶液的 （同上）溶液，L点为 （同上）溶液（即有不溶的固体）。 温馨提示：L点可理解为100g的水中加入85g的固体。 5.从图中N点转化成M点可采用 的方法，从M点转化为N点可采用 的方法，从M点转化为P点可采用 的方法。 6.P点的含义： 。 7.在t2℃时，往50g水中加入80g的a可得 g溶液。 8.在t2℃时，180g的饱和溶液a降温到t1℃时，可析出 g晶体。 9.在t2℃时，a、b和c物质溶解度大小为 ，其饱和溶液中溶质的质量分数大小为 。 10.在t2℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体多少为 ，此时溶质的质量分数 。（注意：此题具有关键词“等质量”“饱和溶液”才有意义！） 11.a、b、c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数大小为 。 专题训练 1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量少 D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 2.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C.乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量会发生改变 D.t3℃时，50g水中加入40g甲物质，充分溶解可得到90g甲的饱和溶液 3.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO3 21g 31g 45g 65g 88g A.KNO3比KCl的溶解度大 B.两物质的溶解度相等的温度范围在20~30℃ C.在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到15gKCl溶液 D.在50℃时，量物质各取5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余 4.向2个盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ） A.①得到的溶液质量为140g B.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 C.②得到的溶液为饱和溶液 D.②中溶液溶质的质量分数约为28.6% 5.如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试答： （1）P点表示的意义是 。 （2）80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 （3）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 。 （4）等质量的A、B、C三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是 ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是 。若要从含有少量C的A物质的饱和溶液中得到A物质，最好采取 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。 溶液 一、溶液的形成 1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 特征：均一性、稳定性、混合物. 组成：由 和 组成. 2.溶质和溶剂的关系： ①溶质可能是固体，也可能是液体、气体. ②两种液体相互溶解时，通常量少的是溶质，量多的是溶剂. ③如果其中一种是水，一般把水看作 .