精品解析：海南省首都师范大学附属昌江矿区中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

首师附属昌江矿区中学2023－2024学年上学期 高二年级第二次月考化学试题 （满分：100分考试 时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C 135.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题：（每题2分，共16分，每题仅有一个选项） 1. 常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. KNO3 2. 下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是 A. H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H=-184.6 kJ/mol B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H = - 802.3 kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol D. CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H = -283 kJ/mol 3. 可逆反应 2A (气) + 3B (气) 2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是 A. VA = 0.5mol/(L·min) B. VB = 0.6mol/(L·min) C. VC = 0.35mol/(L·min) D. VD = 0.4mol/(L·min) 4. 在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是 A. 溶液呈电中性 B. 溶液中无氨水分子 C. c(OH－)保持不变 D. 溶液中和OH－共存 5. 下列化学用语正确的是（ ） A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－ B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－ C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2- 6. 某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下： 难溶电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp(25 ℃) 8.3×10−12 5.3×10−20 7.1×10−6 1.2×10−15 3.4×10−25 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是 A. 氢氧化钠 B. 硫化钠 C. 碘化钾 D. 氢氧化钙 7. H2O2分解过程能量变化如下图，下列说法错误的是 A. 反应的能量变化为E1-E2 B. Fe3+是该反应的催化剂 C. 该反应是放热反应 D. H2O比H2O2稳定 8. 已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2 C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为 A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 二、不定项选择题（每小题4分，共24分，每题有1－2个选项。） 9. 下列能用勒夏特列原理解释的是 A. 及时分离出氨有利于提高氨的产量 B. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 10. 下列说法正确的是 A. 室温下，的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中所有离子的浓度均降低 B. 室温下，相同的与溶液导电能力相同 C. 室温下，同浓度的溶液分别与等体积、相同的盐酸和醋酸溶液反应至溶液呈中性，盐酸消耗的溶液体积少 D. 常温下，的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体溶液的增大，醋酸的电离度增大 11. 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量增加 12. 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)　ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01 mol