2024年中考化学专题复习：计算题

2024年中考化学专题复习：计算题 1．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，其化学式为C5H10O5请计算。 (1)核糖中氢、氧两种元素的质量比是 （填最简整数比）： (2)核糖中碳元素的质量分数为 。 2．我市有一种世界上十分珍贵的树种——银杏树，它的果实营养丰富，具有很高的药用和食用价值．在银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3），请你根据银杏酸的化学式计算： （1）银杏酸的相对分子质量 ； （2）银杏酸中碳元素与氧元素的质量比： ． 3．铝比铁的耐腐蚀性能更好，主要原因是铝与空气中的氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜。现有5.4g铝放在空气中与氧气充分反应，理论上可得到氧化铝的质量是多少 ？（化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3） 4．化肥硝酸铵的化学式为NH4NO3，计算： （1）硝酸铵的相对分子质量为　 　； （2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量数比为　 　； （3）列式计算硝酸铵中氮元素的质量分数． 5．金属涂层光纤是在光纤的表面涂布合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料合金中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）： (1)该金属涂层光纤材料是 。（填纯净物或混合物）。 (2)样品中铝的质量分数为 。 (3)求反应中生成的硫酸铝的质量。（写出计算过程） 6．为测定某化工厂排放的废水中CuSO4的含量，化学小组同学取150g废水，平均分为三份，每一份样品均按如图所示装置进行实验，实验数据记录如下表： 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 m/g 44.9 49.8 49.8 试分析并计算： (1)50g废水完全反应时，所得沉淀的质量为 g。 (2)计算该化工厂废水中CuSO4的质量分数 。 7．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液，生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求： （1）D处溶液中溶质的化学式为 ； （2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量是多少？ 8．工业上利用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3，杂质不参与反应）的方法生产生石灰（主要成分为CaO），同时得到CO2，现在煅烧100t含杂质10%的石灰石，回答下列问题 (1)100t石灰石中碳酸钙的质量为______。 (2)求完全反应后生成CaO的质量为多少？ (3)完全反应后剩余固体的质量为多少？ 9．中国科学家屠呦呦发现的青蒿素(化学式为C15H22O5)荣获了诺贝尔奖，根据化学式计算下列问题。(写出简要计算步骤，并算出结果) ①青蒿素的相对分子质量 。 ②青蒿素中碳元素和氧元素的质量比 。 ③14.1g青蒿素中含氧元素的质量 。 10．2011年9月12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖．青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。 （1）青蒿素由 种元素组成； （2）其中碳、氢、氧元素的质量比为 。 11．生活中科学之美、科学之趣随处可见．如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式． （1）邻二溴苯属于_____（填“有机物”或“无机物“）． （2）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为_____． （3）236g邻二溴苯中含溴元素_____g． 12．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 充分反应后剩余固体质量/g 7 4 2 M 求：（1）上述表格中M的值为 。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）生成二氧化碳的总质量。 13．化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下、请计算： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 40 剩余固体的质量/g 8 6 4 M 3.5 (1)M等于 ； (2)样品中铜的质量分数为 ； (3)加入稀盐酸过程中