2024年中考化学二轮复习新题型突破题型：流程题

2024年中考化学二轮复习新题型突破题型：流程题 1．新冠肺炎疫情防控期间，西安市各学校开展全域喷洒低浓度、有效成分是次氯酸钠的“84”消毒液进行消毒。如图所示是模拟制备“84”消毒液的流程（Cl2是一种黄绿色的有毒气体）。请回答下列问题： (1)NaOH的俗称为 （写一种）。 (2)步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠溶液除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式 。 (3)电解水时，一般在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，不能加入NaCl的原因是 。 2．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图： （1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： （任写一个）。 （2）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）。 （3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表 沉淀物 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 。 （4）3个步骤中均用到的操作是 。 （5）步骤三中生成产品的化学方程式为 。 3．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图所示（部分产物略去）。 (1)煅烧时，产生的“气体M”为一种有刺激性气味的氧化物，其化学式为 。 (2)流程①③中用过量空气的目的是 。 (3)写出反应④中有ZnO参与反应的化学方程式 。 (4)焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是 。 ①作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量 ②具有还原性，能与二氧化碳反应 ③除去矿石中的杂质 (5)最后采用蒸发的方法从粗锌中分离出纯锌，依据根据表格数据，从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为 。 物质 Zn Pb C 沸点/℃ 907 1749 4827 4．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：    请回答以下有关问题： (1)“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是 。 (2)“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为 。 (3)“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是 。 (4)整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有 （填化学式）。 5．钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 (1)反应①对钼矿石进行粉碎操作 ，目的是 。 (2)操作1的名称是 ，进行该操作所需的玻璃仪器有 ，该仪器还可用作 (填一种)。 (3)写出反应③的化学方程式 。 6．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：    （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 。 （2）“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是 （填“升高”或“降低”）。 （3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式）。循环使用的目的是 。 （4）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数： ①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 。 ②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 。 （5）若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素