2024年中考化学专题复习：计算题

2024年中考化学专题复习：计算题 1．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2？在标况下，这些H2的体积是多少？（H2的密度在标况下为0.09g/L） 2．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答： （1）a点溶液中大量存在的离子有_____； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____ （3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____ 3．某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算： 序号 加入稀盐酸的质量（g） 剩余固体的质量（g） 1 10 5.5 2 10 m 3 10 1.2 n （1）上表中m的数值 ； （2）样品中碳酸钙的质量分数？ （3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？ 4．在装有68克过氧化氢溶液的锥形瓶中加入2克二氧化锰，充分反应后测得锥形瓶中剩余物质的质量为68.4克。试求溶液中过氧化氢质量。 5．学校化学兴趣小组用20.0g氧化铁样品与足量的一氧化碳充分反应（杂质不参加反应）测氧化铁的质量分数，实验结束后称得装置B增重13.2g。（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收二氧化碳） (1)装置A处玻璃管中的实验现象是 ； (2)计算样品中氧化铁的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 6．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：    （1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_________g，消耗锌粒质量为__________g。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。___________ 7．如图是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500克 成分表：氯化钠≧88% 钙：（0.5-0.8%） 碘：（20-50mg/Kg） （1）氯化钠的相对分子质量是_____； （2）此10克盐中至少含碘元素为_____mg； （3）此袋盐中最多含碳酸钙_____g。 8．锌是人体健康必须的元素，锌缺乏容易造成发育不良，易患异食廦等症，使人体免于功能下降。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗该病具有良好的效果。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： (1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是 。 (2)葡萄糖酸锌中锌的质量分数是 。(精确到0.01％) (3)某患者若治疗一天需补充13mg锌元素，则患者每天应服用 支该口服液。 9．氢气是最环保的能源，100kg的氢气燃烧可以生成水的质量是多少？ 10．小芳从一瓶未知浓度的过氧化氢溶液中倒出107克，再加入8.7克的二氧化锰固体，完全反应后共生成氧气的质量为8克。试计算： (1)计算107克过氧化氢溶液中含有过氧化氢多少克。 (2)计算反应后剩余物中氧元素的质量分数（保留1位小数点）。 11．用氯酸钾和二氧化锰的混合物50.0g加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量得到30.8g固体。试计算: (1)完全反应后生成氧气的质量; (2)原混合物中氯酸钾的质量。 12．小华想测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (1)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到___________克氢气。 (2)求出该合金中铜的质量分数为_________。(提示：Cu不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑) 13．黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/克 20 20