上海市2024年高三下学期“新高考”最终质量调研（等级考）化学试题

上海市2024年高三“新高考”最终质量调研（等级考） 化学学科 考生注意： 1. 试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2. 标注“不定项”的试题，有 1~2 个正确选项。其中只有 1 个正确选项的，多选不给 分；有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分。未特别标注的试题，每小题 只有 1 个正确选项。 本卷中可能用到的相对原子质量：O-16 Mn-55 一．硫与氮（20分） 硫和氮两种元素与人们的生活密切相关，自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。 1.下列说法错误的是______。（单选） A．合成氨很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题 B．组成生命体的蛋白质中含有硫和氮 C．豆科植物的根瘤菌可实现自然固氮 D．二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂 一种具有高弹性的自修复聚氨酯材料（TPU）结构如下： 该聚合物由X（）和Y（）聚合而成 2. 据图判断，碳氧双键的键能 碳氮双键的键能（单选） A. 大于 B.等于 C.小于 3. 请写出TPU中元素的第一电离能的大小关系 。 含硫、氮物质的使用在为人类带来益处的同时，也给人们带来了一些困扰。利用化学原理处理含硫、氮的废气、废液等具有重要意义。二氧化氯（ClO2）可用于烟气中SO2和NO的脱除。研究发现ClO2氧化SO2和NO时涉及以下基元反应。 脱硝：ⅰ     ⅱ     脱硫：ⅲ     ⅳ     其中k为速率常数。对于基元反应：，其速率方程表达式为 实验测得：ClO2分别单独氧化纯SO2、纯NO以及同时氧化二者混合物的氧化率随时间（t）的变化情况如图所示。 4. 写出ClO2中“Cl”的电子排布式 5. 脱硝反应和脱硫反应哪个活化能更大？说明理由 6. 请结合ⅰ、ⅲ、ⅳ的速率常数，判断NO的存在是否会影响ClO2氧化SO2的速率并说明理由。 CO也可以与NO反应生成无污染物：。 已知：ⅰ  在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，可得到相对压力平衡常数。 ⅱ  气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以（）。 7. 在某温度下，原料组成，初始总压为100 kPa的恒容容器中进行上述反应，达到平衡时CO2的分压为40 kPa，则该反应的相对压力平衡常数 。 8. （不定项）该反应中，如果在恒压密闭容器中，仍保持原料组成，以下哪些条件可以判断反应达到平衡（ ） A. CO的消耗速率等于NO的消耗速率 B. 容器内气体密度保持不变 B. 容器内平均相对分子质量保持不变 D. CO的转化率保持不变 污水中的硝基苯可用铁炭混合物在酸性条件下处理。硝基苯转化过程如下： 9. 的电极反应式为 。 10. 其他条件一定，相同时间内，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因可能是 。 二．以大洋锰结核（18分） 以大洋锰结核(主要由MnO2和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)为原料，制备MnxOy及Mn(H2PO4)2·2H2O，所得产品具有广泛的用途。制备过程如下图所示： 已知：①金属离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 ②25℃时，Ksp(ZnS)=2.9×10-25；Ksp(MnF2)=5.3×10-3；Ksp(MgF2)=7.4×10-11；Ksp(MnCO3)=1.0×10-11。 11. “浸取”时，有副产物MnS2O6生成，请写出该副反应的化学方程式 。 12. 温度对锰的浸出率、MnS2O6生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成，最适宜的温度 （单选） A.45度 B.90度 C.120度 D.135度 13. “调pH”时，应控制的pH范围是 。“净化”后滤渣3的主要成分 。 14. “沉锰”时，加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为 。若改用加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH-(aq) Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，25℃时，计算该反应的平衡常数的对数值lg