2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．用草木灰（主要成分为K2CO3）施肥是我国传统耕作方式。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，进行如下实验。 第一步 第二步 第三步 实验过程 取50克样品加足量蒸馏水，搅拌静置后，过滤，再将滤液转移到烧杯中 在烧杯中加足量CaCl2溶液充分反应（杂质不参与反应），得到沉淀 将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体 请计算样品中碳酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）。 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物16.0g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到111.6g氯化钠溶液。计算： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数 （结果保留至0.1%）； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数 （结果保留至0.1%）。 3．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用．其有效成分的分子模型如下图所示，请回答下列问题：    （1）该有机物的化学式为 。 （2）该有机物中氧元素的质量分数约为多少（结果精确到0.1%）。 4．某同学为测定锌粉中锌的质量分数，进行如下实验：向足量的稀硫酸中加入一定质量的锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。请通过计算回答：    (1)此过程产生气体的最大质量是 ； (2)计算该锌粉中锌的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 5．已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量为1.993×10-26 kg,铁的相对原子质量为56,现有重1 g的铁钉，其中含有的铁原子个数大约是多少? 6．化学兴趣小组的同学要测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中含CaCO3的质量分数。取20g鸡蛋壳，捣碎，放入烧杯中，向其中加入80g某质量分数的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其它成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。 （1）反应中产生CO2的质量为______g。 （2）20g该鸡蛋壳中杂质的质量为多少？ （3）请读图分析，B点表示的意义是______（选填序号）。 ①CaCO3与稀盐酸的反应刚好进行到一半②CaCO3与稀盐酸反应已结束 ③烧杯中剩余液体的质量是93.4g ④CaCO3已全部反应 7．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素。如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用葡萄糖酸钙、碳酸钙等的含钙药物来补充，人称“补钙”。 葡萄糖酸钙的化学式是Ca(C6H11O7)2，完成下列相关计算（要有计算过程） （1）葡萄糖酸钙的相对分子质量是多少 ？ （2）葡萄糖酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是多少 ？（写出最简比） （3）葡萄糖酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的原子个数比是多少 ？ （4）某人每天需用含1g碳酸钙[化学式是CaCO3]的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素的质量是多少 ？ 8．将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失)。 (1)混合物中铜元素的质量分数为 (计算结果保留到0.1%) (2)求稀硫酸中H2SO4的质量分数为 ，写出计算过程。 9．小张同学为了测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，称取25g贝壳样品，进行高温锻烧、冷却，称得剩余固体质量为16.2g，试计算： （反应的化学方程式。） （1）反应过程中生成的二氧化碳质量为______g。 （2）贝壳中碳酸钙的质量分数。 10．莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H7N9流感”药物“达菲”的原料．试计算： （1）莽草酸分子中C、H、O的质量比。 （2）348g莽草酸中含碳元素的质量。 （3）对1岁以上的儿童推荐按照下列（体重一剂量表）服用达菲： 体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg 每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg 假如患病儿童的体重为14kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用几颗． 11．工业用石灰石浆吸收废气中的SO2,并制取石膏(主要成分为硫酸钙),主要反应为:,计算: （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 （2）吸收32t SO2可获得硫酸钙多少吨? 12．学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共