2024年中考化学二轮专题训练-----流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．盐酸是一种重要的酸。 （1）工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2）精制过程如图：    ①加入Ba(OH)2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式： 。 ②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是 。 ③向溶液X中加入适量盐酸的目的是 。 （2）利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为多少 。（写出计算过程）    2．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下： （1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是 ;“过滤”后得到的滤液中的溶质有 （填化学式）。 （2）“干燥”过程中有少量FeCO3转化成FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有 （填化学式）。 （3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC，为确定FexC的化学式，进行如下实验： ①取14.06g还原铁粉在氧气中充分加热，得到0.22gCO2； ②另取相同质量的该还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，FexC的化学式是 。 3．卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。 (1)“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为 7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度（℃） 20 40 60 80 氯化钠的溶解度（g/100g 水） 36.0 36.6 37.3 38.4 根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为 ，该卤水的溶液部分是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和 。 (3)“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH4 燃烧的化学方程式是 ，该步骤和实验操作 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。 (4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至 17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤 （选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处 。 4．Fe（OH）3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如图： 提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 ②Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。 ③H2O2溶液能将FeSO4氧化成硫酸铁。 (1)滤液I的溶质中除了FeSO4外，还有 （写化学式）。 (2)操作b后对Fe（OH）3进行洗涤，确认是否洗涤干净的方法是： 。 (3)得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干否则会变质，原因是 （用化学方程式表示）。 5．硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量氧化铁）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：（铁与硫酸铁反应的化学方程式为） (1)“碱洗”是用热的碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。“碱洗”后用蒸馏水洗涤，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=7，说明洗涤液中无碳酸钠。写出用pH试纸测定洗涤液pH的操作： 。 (2)写出制备硫酸亚铁晶体流程中除去废铁屑中少量氧化铁的化学方程式。 (3)“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是什么？ 6．氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和SiO2等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图： 查阅资料：①MgCO3和FeCO3的化学性质与CaCO3相似，均能与酸发生类似反应； ②SiO2不溶于水和酸。 (1)酸浸过程中发生反应的主要化学方程式为 。 (2)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。 (3)“滤液2”中的溶质主要是MgCl2和 。 7．如图是用粗硅(含CaCO3杂质)制备高纯硅的一种简易流程： (1)操作①的名称是 ，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)粗硅中加入过量稀盐酸的目的是 。