2024年中考化学二轮复习新题型突破题型一：流程题

2024年中考化学二轮复习新题型突破题型一：流程题 1．以含铜酸性废水（主要溶质为CuSO4、H2SO4）为原料回收金属Cu的一种工艺流程如下：    已知：硫化除铜时，溶液的pH会随着Na2S的加入量增多而逐渐增大。当溶液的pH<3.13时，发生的主要反应是，当溶液的pH>3.13时，发生的主要反应是。 (1)“硫化除铜”时，溶液中Cu2+的浓度随着Na2S的加入量增大而逐渐减小（反应的微观示意图如图所示）。    ①从微观角度分析反应开始时Cu2+浓度逐渐下降的原因： 。 ②当Na2S的加入量超过0.8g·L-1后，溶液中剩余的Cu2+浓度几乎不再随Na2S的加入而改变，可能的原因是 。 (2)CuS炼制Cu过程中发生如下反应： ： ①炼制过程中，Cu元素的化合价发生的变化为 。 ②SO2会污染环境，其化学性质与CO2有相似之处，故可用 （填化学式）与之反应生成CaSO3而将其除去。 (3)“调pH”时，若要与溶液中所含的980gH2SO4恰好完全反应，应加入的Ca（OH）2质量是多少？ （写出解题过程）。 2．钛是一种新型金属，钛的性能与所含碳、氮、氢、氧等杂质的含量有关，钛合金具有质量轻、强度高、耐腐蚀性强等优点，故被广泛应用在汽车行业中，其中应用钛合金最多的是汽车发动机系统。工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁[(FeTiO3)]为原料生产钛，其工业流程示意图如图，请回答： （1）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为 。 （2）以CO与H2为原料在合成塔中生产甲醇（CH3OH）的反应属于化合反应，则参加反应的CO与H2的质量比为 。 （3）经高温冶炼得到金属钛，其化学方程式为 。 （4）钛和其他金属铸成钛合金的过程是 （填“物理”或“化学”变化。） 3．海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。    (1)上述提取镁的过程中，试剂A最好选用 (从节约成本角度考虑），操作①为 。 (2)沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水氯化镁制取镁的化学方程式为 。 (3)海水本身就是含有氯化镁的溶液。请说出它与通过步骤①、②得到的氯化镁溶液的不同 。 4．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，减少对环境的污染。如图是一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图（已知CaSO3不溶于水）    (1)流程中将NaOH溶液喷成雾状的目的是 。 (2)沉淀室中，发生反应的基本反应类型是 ；操作A的名称是 。 (3)氧化室中，在催化剂的作用下发生反应的化学方程式为 ； (4)上述流程中，可以循环利用的物质是 。 5．如图是燃料在使用过程中的碳循环示意图：    (1)除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有动植物呼吸，空气中的CO2含量增多导致的后果是 ； (2)利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式： ；CO2可较长时间存在于深海，其原因是 ； (3)科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6XC2H4+4H2O，则X的化学式为 ； (4)生物燃料(如酒精)可来源于植物体，结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有 。 6．硝酸（HNO3）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，利用氨气（NH3）制备硝酸的部分流程如下图。 (1)氧化炉中发生的主要反应为：，其中化合价发生改变的元素为 。 (2)NO 在常温下迅速转化为 NO2，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示。 (3)吸收塔的产物为 HNO3，其氧元素可能来源于初始物质中的 。 7．为了充分利用资源、保护环境，合肥市开始大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料（主要含Cu、Zn），查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图：（反应条件已略去） (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于______。 A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)金属活动性Zn Cu（填“>”或“<”）。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是 。 (3)请写出反应池中发生的一个化学方程式： 。 (4)“溶解池