2024年福建省中考化学一轮复习微专题6：粗盐提纯(含可溶性杂质的去除)

微专题6　粗盐提纯(含可溶性杂质的去除) 专题精讲 1 跟踪训练 2 一、粗盐中难溶性杂质的去除 1. 实验原理 利用氯化钠和泥沙在水中溶解度的差别使之 分离并获得较纯净的氯化钠晶体。 2. 实验用品 (1)实验仪器：托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等 (2)实验药品：粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水 3. 实验装置及操作步骤 (1)称量：称取一定量的粗盐。 (2)溶解：将粗盐逐渐加入水中并用_______不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。(称量剩余粗盐的质量，计算溶解的粗盐的质量) (3)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流至漏斗，若滤液浑浊应_________。(操作要点：一贴、二低、三靠) 玻璃棒 重新过滤 (4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，防止__________________________，当蒸发皿中______________时停止加热，利用余热将其蒸干。 (5)称量、计算产率：用_______将蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量，计算产率。 因局部温度过高造成液滴飞溅 出现较多固体 玻璃棒 【总结】本实验中玻璃棒的作用 操作步骤 玻璃棒的作用 目的 溶解 _____　　　　 加速溶解 过滤 _____　　　 防止液体外溅、冲破滤纸 蒸发 搅拌 防止__________________________ 计算产率 转移晶体 搅拌 引流 因局部温度过高造成液滴飞溅 4. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______(填“纯净物”或“混合物”)。 5. 偏差分析 精盐产率 原因分析 原因 偏___　　 精盐的质量减少 ①粗盐没有充分溶解；②过滤时有滤液损失；③蒸发时有液体溅出；④转移时固体洒落等 偏___　　 得到的精盐质量比实际值偏高 ①过滤时部分泥沙进入烧杯中； ②蒸发时未充分蒸干等 混合物 低 高 二、粗盐中可溶性杂质的去除 1. 实验目的：粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为除去粗盐中的___________________(填离子符号)，设计方案。 Ca2＋、Mg2＋、 2. 实验步骤 (1)除杂试剂的选择 ①除去CaCl2：____________； ②除去MgCl2：___________； ③除去Na2SO4：__________。 Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 (2)除杂流程 (3)流程分析 步骤 目的 化学方程式 所得溶液中溶质成分 ① 除去_________　　　 ________________________________________ ____________________________________ ② 除去_________　　　 ________________________________________ ____________________________________ Na2SO4 Na2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2NaCl NaCl、BaCl2、MgCl2、CaCl2 MgCl2 MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2 ↓＋2NaCl NaCl、BaCl2、CaCl2、NaOH 步骤 目的 化学方程式 所得溶液中溶质成分 ③ 除去___________ __________　　　 _____________________________________、 ______________________________________ ____________________ ④ 除去_________ _______________　　　 ______________________________________、 ______________________________________ _____ CaCl2和过量的BaCl2 Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓ BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl NaCl、NaOH、Na2CO3 过量的Na2CO3和NaOH HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O NaCl 3. 实验反思 (1)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3在BaCl2溶液之后加入，否则过量的_____无法除去，______始终在最后一个加入。 (2)如果加入的稀盐酸过量，则对所得到的氯化钠纯度___(填“有”或“无”)影响，原因是________________