第一章第二节反应热的计算2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高一化学组 集体教案 课题 《选择性必修一》第一章第2节 反应热的计算 主备人 彭琳 课型 新课讲授 教学课时 1 授课人 授课班级 授课时间 教学目标 掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算 教学重难点 教学重点：盖斯定律的内容及意义 教学难点：焓变的计算 教学方法 讲授法，设问法，演示法 教学准备 教学用品：PPT、图片展示、视频观看 实验用品：无 【教学过程】 教学环节与设计意图 教学过程 个性化备课 课堂引入 在上节课我们知道了，如何计算反应热，那么如何测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H？ ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 【思考】化学反应中反应热（△H）与反应途径有关系吗？ 能量 生成物 反应物 1836年瑞士化学家盖斯通过大量实验事实证明， 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 新课讲授 讨论1：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还 很不完全，测定反应热很困难。已知： ①P4(白磷、s)+5O2(g)=P4O10(s) △H1= -2983.2 kJ/mol ②P(红磷、 s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。 讨论2：CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1 (1)CH3OH改为(g)， ΔH＝－b kJ·mol－1， a b； (2)CO2改为CO， ΔH＝－c kJ·mol－1， a c； (3)H2O(l)改为(g)， ΔH＝－d kJ·mol－1， a d； (4)CH3OH改为CH4， ΔH＝－e kJ·mol－1， a e； 讨论3： 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1= -176kJ/mol ②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2= -35.1kJ/mol ③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3= -72.3kJ/mol ④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4= -52.3kJ/mol ⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第⑤个方程式中的反应热△H是________。 二、反应热的计算 常见题型： 1. 根据热化学反应方程式计算. 练习1：H2、CO、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是 （ ） A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 2. 反应热的判断和求算. 练习2：已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝- 571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 （1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________ （2）2gH2和2mol C3H