精品解析：广西柳州市民族高中2023-2024学年高二上学期期末复习卷一

(2022级)高二年级上学期期末复习卷一 一、单选题 1. 下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污 B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 C. 任何化学反应都伴随着能量的变化 D. 原电池是把化学能转化成电能的装置 2. 下列说法正确的是 A. 水凝结成冰的过程 B. 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C. △H<0的化学反应都是自发进行的反应 D. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程△S>0 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol的14C中含有0.8NA个质子 B. 标准状况下，1molCHCl3的体积约22.4L C. 0.1mol/L溶液中含有的H+数为0.2NA D. 2.7gAl与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.3NA 4. 下列各组中的离子，在给定条件下能大量共存的是 A 无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B. 常温下在pH=12的溶液中：、Na+、、Cl- C. 常温下能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Cl-、I-、 D. 常温下的溶液：Na+、K+、、 5. 用惰性电极电解饱和食盐水的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法错误的是 A. 阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ B. H2O为还原剂，得到电子 C. 电解一段时间后，溶液的pH变大 D. NaOH既不是氧化产物也不是还原产物 6. 一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.3mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y>z B. 平衡向逆反应方向移动 C. C的体积分数减小 D. B的转化率降低 7. 下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A. B 1s22s22p1 B. S2- 1s22s22p63s23p6 C. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 D. Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 8. 下列离子方程式书写正确的是 A 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ C FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 澄清石灰水中加入过量Ca(HCO3)2溶液： 9. 常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是 A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol/L B. 由a点到b点时，的比值不变 C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. d点时溶液中离子浓度关系： 10. 下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是 A. 钠原子： B. 氟原子： C. 锰原子： D. 铜原子： 11. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水收集氯气 B. 对N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒可以加快合成氨反应的速率 C. 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 12. 下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是 A. 在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈 B. 地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈 C. 将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率 D. 金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀 13. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 制取氢氧化亚铁 制备并收集氨气 验证钢铁的吸氧腐蚀 测定中和热 A B C D A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36。用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS B. q点表示CuS的过饱和溶液 C. Na2S溶液中： D. 向曲线B表示的溶液中加入少量Na2S固体，能实现由p点到q点的移动 15. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，其平衡常数K和温度的关系如表： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列有关叙述正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(