2024年中考化学二轮专题训练-----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．食盐（主要成分是NaCl）在工农业生产和生活中均有广泛应用。 (1)亚硝酸钠（NaNO2）是一一种工业用盐.外形与食盐相似.其水溶液呈碱性.氯化钠溶液呈中性，若要鉴别亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，可选用的一种试剂（或用品）是 (2)工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式∶ (3)海水晒盐是获取氯化钠的重要途径，得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质。为除去其中杂质，成成将粗盐溶解后依次进行的操作如下∶a.加入过量Na2CO3溶液；b.加入过量 BaCl2溶液；c.加入过量NaOH溶液；d.过滤；e.加适量盐酸；f.蒸发结晶。 ①鼎鼎认为上述实验操作顺序有误，请写出正确的操作顺序∶ ;（字母不能重复使用） ②改正操作顺序后，加入盐酸时发生反应的化学方程式为 （写一个即可） ③蒸发时，待蒸发皿中出现 时，可以停止加热。 (4)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。实验室用氯化钠固体和水配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，请回答下列问题。 ①e中玻璃棒的作用是 ②若所配溶液的溶质质量分数小于16%，原因可能是 （写一个即可） (5)取某氯化钠溶液117g，向其中加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到白色沉淀28.7g，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 2．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)用化学方程式表示用盐酸除铁锈的反应原理： 。 (2)某小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如下图所示。 由图可知该反应是放热反应，当滴入氢氧化钠溶液12g时，溶液中的溶质为 。若改用溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液，滴入10g时溶液pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3)从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组进行了如下操作： ①操作③中玻璃棒的作用是 。 ②加入过量Na2CO3溶液的作用是 。 ③按照上图所示流程，能否用价格更便宜的熟石灰代替氢氧化钠来提纯氯化钠？ 请说明理由 。 ④滤液B中含有哪些杂质？ 请设计实验加以证明 。(简要写出实验步骤、现象和结论) (4)某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88kgCO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是 ？ 3．碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O 表示。某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成。 Ⅰ 碱式碳酸镁的制备 （1）操作③的名称是 。 （2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca(OH)2；② 。 （3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加 （填字母），观察现象判断。 A．盐酸和氯化钡的混合液      B．硝酸和硝酸银的混合液   C．碳酸钠溶液     D．稀盐酸 （4）实验室可用复盐 MgCO3• (NH4)2CO3•H2O 作原料制备碱式碳酸镁。取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如下图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度达40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品。实验中搅拌的目的是 ，水浴加热的优点是         。 Ⅱ 测定碱式碳酸镁的组成 【查阅资料】 ①MgCO3MgO+CO2↑。② Mg(OH)2MgO+H2O。 【实验设计】 ⑸ C中的物质是 （填名称）。实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到C中 ，则其已完全分解。D处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是 。 【数据分析】 （6）取碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g， CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x:y 的最简整数比 （请写出计算过程）。 （7）若没有 A 装置，则测定得到的z值   （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 4．黄铁矿（主要成分为 FeS2，杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某