第三章 晶体结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是 A．配体为水分子，外界为Br- B．中心离子的配位数为6 C．中心离子采取sp3杂化 D．中心离子的化合价为＋2 2．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为，。下列说法正确的是 A．Zn在元素周期表中位置为第4周期第IIA族 B．晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为1∶1 C． D．吡啶替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道 3．由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ· mol-1。下列有关说法不正确的是 A．如图所示γ­Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12 B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6 C．基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s1 D．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形 4．已知胆矾的结构示意图如图。下列说法正确的是 A．胆矾在不同温度下分步失去结晶水 B．的配位数为5 C．的价层电子排布式为 D．图示结构中存在配位键和氢键两种化学键 5．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是 A．配体是Cl-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 6．金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是 A．铝的硬度大于镁 B．钙的熔点低于钡 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾 7．下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．冰和碘 B．Fe和NaCl C．SiC和葡萄糖 D．和 8．某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是 A．该模型可以表示 CO2的分子模型 B．图中每个线段代表化学键 C．表示的是含有非极性共价键的分子 D．空间网状结构，熔沸点高 9．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．b点原子的分数坐标为 B．掺杂Al后，晶体中 C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中 D．已知最近的两个N原子之间的距离为，则氮化钛晶体的密度为 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124gP4中共价键数目为4NA B．32gS8中的共价键数目为NA C．18g冰中含4NA氢键 D．60gSiO2中的共价键数目为2NA 11．下列属于分子晶体的化合物是 A．CO2 B．石墨 C．石英(SiO2) D．金刚石 12．如图所示为一块密度、厚度均匀的矩形样品，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则该样品最可能是 A．水晶 B．半导体 C．非晶体 D．晶体 13．下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以即杂化轨道形成共价键 C．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大 D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 14．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍(NiO)晶体中存在：1个空缺，另有2个被取代，其组成可表示为O，则其中和的离子数比为 A．3∶2 B．2∶3 C．6∶91 D．91∶6 15．下列比较正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．碱性： D．熔点： 二、非选择题 16．硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 (1) [Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______。 (2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。 (3)氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______；氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为______