第二章 分子结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．关于原子轨道的说法正确的是 A．凡是中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型都是正四面体 B．CH4 分子中的sp3 杂化轨道是由 4个H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合形成 C．sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道杂化形成的一组新轨道 D．凡 AB 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键 2．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 3．下列说法错误的是( ) A．分子中没有手性碳原子 B．分子中σ键和π键的数目比为7：1 C．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ D．反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l) 中若有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA 4．下列物质中，含共价键的是 A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl2 5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，下列推断中错误的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中 C．最简单氢化物的沸点：Y>X D．Y与氧元素形成的化合物不止三种 6．下列说法不正确的是 A．分子间作用力中最常见的一种是范德华力 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．氢键是一种特殊的化学键 D．氢键除了影响物质的溶沸点外，还影响物质的溶解性和电离 7．含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -197。下列有关说法正确的是 A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质 B．的空间构型为平面三角形 C．电负性：O＜S D．如果反应制得2molSO3，则转移的电子数目为4NA 8．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．碘难溶于水 C．碘易溶于四氯化碳 D．氯气易溶于氢氧化钠溶液 9．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理(hv为光照条件)如图。下列说法正确的是 A．图中a、b分别代表、 B．反应过程中光能全部转化为化学能 C．总反应方程式为 D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成 10．下列说法正确的是 A．短周期中含有6种金属元素 B．钚有两种核素和，二者互为同位素 C．第ⅠA族和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．在短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素一定是碳元素 11．下列化学用语或图示表达正确的是 A．sp2杂化轨道模型 B．SO2的VSEPR模型 C．CH2O分子的空间结构模型 D．p－pσ键电子云轮廓图 12．下列说法中正确的是 A．单质碘中含有极性共价键 B．H、D、T互为同素异形体 C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 13．下列性质的比较正确的是 A．电负性：F＞O＞S B．原子半径：Cl＞S＞P C．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．沸点：H2S＞H2O 14．下列对分子性质的解释中，错误的是 A．易溶于水是因为是极性分子，溶剂水也是极性分子 B．由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C．水很稳定(以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 D．酸性：是因为原子电负性大，使得羟基键极性增强，易电离出 15．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是 A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型 B．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子 C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 二、非选择题 16．如图是甲醛分子的空间充填模型和球棍模型(棍代表单键或双键)。根据图示和所学化学键知识回答下列问题： (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是______，作出该判断的主要理由是______。 (2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是______(填序号)。 ①单键 ②双键 ③键 ④键和π键 17．