6.2.1化学反应的速率 导学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

高一化学导学案 编写: 使用日期:2023. 班级: 学生姓名: 6.2.1化学反应的速率 编写人：李傲 审核人：徐冰冰 时间：2024年3月26日 【学习目标】 1.知道化学反应速率的概念和表示方法。 2.能进行化学反应速率的计算。 3.能从外因、内因两方面认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明有关问题。 4.学会运用控制变量方法研究影响化学反应速率的因素，初步建立变化观念与平衡思想。 【重、难点】 重点：知道化学反应速率的概念和表示方法，掌握影响化学反应速率的因素。 难点：能进行化学反应速率的计算。 【导】 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到有些反应进行得快，有些反应进行得慢。（爆炸，牛奶变质，钢铁生锈，溶洞的形成）如何科学衡量化学反应速率的快慢？ 定性描述化学反应速率有哪些现象？定量呢？ 一．化学反应速率 【思】阅读教材p42及p43内容，思考并回答下列问题。 1.概念：用来衡量 的物理量。 2.表示：用单位时间内 或 来表示（取正值）。 3.计算公式： 4.常用单位： 或 或mol·L－1·min－1 5.注意 （1）反应速率都为正数 （2）反应速率指的是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。 （3） 一般不用固体或纯液体表示化学反应速率 固体或纯液体（液态水、液溴等）浓度为常数Δc=0，不用固体或纯液体表示化学反应速率 （4）在同一化学反应中，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质和单位，即v(A)表示用A表示的化学反应速率。 【检】例1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在20 s内从8.0 mol/L变成3.0 mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？ 例2.已知： t=0时 3mol/L 1mol /L t=2min 2.5mol/L 求：2min内，分别用SO2 、 O2 、SO3浓度变化量表示的反应速率。 解： 已知： 起始浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 2min末浓度(mol/L) 方法：化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 【思考讨论】：V(SO2) 、V(O2) 、V(SO3) 的比值与方程式的系数比有什么关系? 【展】 6．化学反应速率与化学计量数的关系 （1）同一反应的反应速率可以用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A) （2）同一反应的各反应速率之比等于化学方程式的系数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dD (各物质都不是固体和纯液体) vA：vB：vC：vD = 7．化学反应速率大小的比较方法 （1）定性比较 观察实验现象（剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失所需时间的长短等）如 K 与水反应比 Na 与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na （2）定量比较 ①归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 ②比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 【检】例3.反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 则此反应在不同条件下进行最快的是( ) A. ②③ B.①③ C.②④ D.② 例4.对于反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 在四种不同条件下的化学反应速率为： （1）v(A)=0.3mol/(L·s) （2）v(B)=0.6mol/(L·