2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为多少克？ (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)若上述反应后剩余固体质量为mg，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式(用m表示)。 2．黔东南石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量(用X表示)和烧杯中剩余固体质量(用Y表示)如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应)，请回答下列问题    (1)石灰石中碳酸钙的质量是 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 3．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算： （1）维生素C的相对分子质量为 ； （2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。 4．尿素〔CO（NH2）2〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： （1）CO（NH2）2中共含有________（写数字）种元素。 （2）CO（NH2）2的相对分子质量是___________。 （3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为________g（计算结果精确到0.1）。 5．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，现取一定质量的溶质质量分数为10％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如下图所示。请计算： （1）参加反应的氯化钠是_____克；生成氢气_____克。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?_____(结果精确到1%) 6．鱼是年夜饭必不可少的一道菜，寓意年年有余。在烹制过程中，往往加入食醋和料酒，除了去除腥味外，还会产生特殊的香味，这是生成了乙酸乙酯的缘故。乙酸乙酯的化学式为（C4H8O2）。 (1)乙酸乙酯的相对分子质量是 。 (2)乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为 。 (3)17.6g的乙酸乙酯中含碳元素的质量为 。 7．食盐因含有氯化镁而易潮解，现有只含氯化镁杂质的食盐10g，将其置于烧杯，加30g水溶解，得40g溶液．再向其中加入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液10g，充分反应后，烧杯内剩余溶液为48.84g。 （1）问生成沉淀的质量 g； （2）求反应后溶液中溶质的质量分数 ． 8．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已经模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤： ①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液； ②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应； ⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。 请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3) (1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。 (2)样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算） (3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？ (4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 ______。 （选填编号） A．晶体没有干燥 B．蒸发时液体飞溅 C．硝酸钾残留在玻璃棒上 9．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 （1）上表中x的数值为_____。 （2）求原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到0.1%）；若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由：_____。 10．氢气是一种清洁高效的能源，电解水是制得氢气的途径之一。通常情况下，气体的体积与分