广西南宁三中2023-2024学年高二下学期3月阶段性学业测试化学试卷

2022级高二阶段性学业测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 水结冰体积增大与氢键有关 B. 神舟系列飞船使用的耐高温结构材料Si3N4属于共价晶体 C. 食品膨松剂NaHCO3受热分解时只破坏离子键 D. SiO2超分子纳米管具有分子识别和自组装特征 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的价电子排布式： B. 的球棍模型： C. 的电子式： D. 分子的VSEPR模型： 3. 下列说法正确的是 A. 第一电离能高于，则的金属性强于 B. 是非极性分子，则也是非极性分子 C. 分子晶体中分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 4. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在晶体中，每个晶胞含有4个分子 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4 C. 上述四种晶体中，干冰晶体的熔点最低 D. 石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是过渡型晶体 5. 下列反应的离子方程式书写在确的是 A. 明矾做净水剂： B. 酸性条件下溶液与溶液发生反应生成： C. 溶液与少量溶液反应： D. 醋酸溶液与澄清石灰水反应： 6. 丙烯腈(CH2=CHC≡N)是一种重要的有机化工原料，下列说法正确的是 A. 该分子含有手性碳原子 B. 碳原子的杂化方式有sp2、sp3 C. 该分子中所有原子都位于同一平面 D. 能发生加成、取代反应，不能发生氧化反应 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中所含原子数可能为 B. 溶液中含有的数目为 C. 中所含σ键的数目为 D. 18g冰晶体中含有的氢键数目为 8. 利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是 A. 甲装置可分离胶体和溶液 B. 乙装置可制备无水固体 C. 丙装置可探究铁的析氢腐蚀 D. 丁装置中现象可证明与结合能力： 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y元素原子的价层电子排布是，Z元素原子与X元素原子形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，W元素原子的M层只有一个电子，Q元素为金属元素，且Q元素原子的＋1价离子的M层电子轨道全充满，下列说法正确的是 A. Q元素位于元素周期表的d区 B. 简单离子半径：W＞Y＞Z C. 元素的第一电离能：Y＞Z＞X D. X、Z形成的化合物一定是极性分子 10. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 为离子晶体，为分子晶体 B 酸性： 的相对分子质量小于 C 不同溶剂中的溶解度： 、为非极性分子，而为极性分子 D 结合氢离子的能力： 甲基是推电子基团，使分子中的N原子提供孤对电子的能力强于分子中的N原子 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，向碱溶液中滴加盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 水的电离程度：b＞c＞a C. b点溶液中 D. c点溶液中 12. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。 已知肼的燃烧热为。 下列说法正确的是 A. 反应过程中元素的化合价发生了变化 B. 催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道 C. 反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成 D. 肼燃烧热的热化学方程式为： 13. 科学家研制出一种将酸—碱双电解液分开的高电压水系可充电电池，充电时其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 的空间构型为正四面体形 B. 充电时，电极b与电源正极相连 C. 放电时，电极b的电极反应式为 D. 当电极a处生成时，中间硫酸钾溶液中溶质增加17.4g 14. 钛酸钙是一种具有优异介电性、温度特性、机械特性以及光学特性的无机介电材料，下图是钛酸钙的晶胞。立方体晶胞棱长为a pm。下列说法正确的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 钛离子处于氧离子围成的四面体空隙中 C. 每个钛离子周围紧邻的钙离子有8个 D. 钙离子与钛离子之间的最小距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶液和功能材料之一，在诸多领域的用途已被研究开发。有几种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q组成。请回答： 元素 元素性质或原子结构 X 电子只有一种自旋取向 Y 2p能级上有1个电子 Z 有6个不同运