4.2元素周期律（课时1） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第 四 章 第 二 节 元素周期律 （ 课 时 1 ） 元素性质的周期性变化规律 一、元素性质的周期性变化规律 (1)、核外电子排布的周期性变化： 1、元素原子结构的周期性变化 3—10号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 元素核外电子排布情况 1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构 3 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 3～10 11～18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 1—8 周期性 （2）、原子半径的周期性变化 （阅读教材101—102页） 总结： 1、同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，半径越小 如：r(Na) > r(S) 2、同一主族元素的原子，从上到下，电子层数越多，半径越大 如：r(Na) > r(Li) 、 r(Cl) > r(F) 3、稀有气体原子半径与相邻的同周期原子半径比较，突然增大。 ★原子半径随原子序数的变化呈周期性变化 影响原子半径大小的因素 ①电子层数 ②原子序数 ③核外电子数 电子层数越多，原子半径越大 电子层数相同时，看原子序数 电子层数和原子序数都相同时 最主要因素 次要因素 原子序数越大，原子半径越小 核外电子数越大，原子半径越大 (1)、对于同种元素： ①阳离子半径 < 原子半径； 阴离子半径 > 原子半径 微粒半径大小比较规律 1、原子半径： 2、离子半径： (1)、同一周期，核电荷数越大，原子半径越小。 (2)、同一主族，核电荷数越大，原子半径越大。 如：r(K+) < r(K) 、 r(Cl-) > r(Cl) ②同一短周期中,阳离子的半径都小于阴离子的半径.这是由于同一短周期中的阳离子总比阴离子少一个电子层。 (2)、电子层结构相同的离子： ①核电荷数越大，离子半径越小。（阴前阳后） 如 O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+；　　 S2- > Cl- > K+ > Ca2+ ②若同一元素形成几种不同价态的阳离子,主要看价态的高低。高价阳离子的半径小于低价阳离子的半径。 如 Fe3+＜Fe2+ （3）不同周期不同主族的原子半径： 电子层越多半径越大，核电荷数越大半径越小 如 P＞S＞N＞O 练习： 下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ） Mg2+ 、 Na+ 、 K+ B.S2- 、 O2- 、 F- C.Al 、Si 、P D.K 、Na 、Li A 下列粒子半径大小比较正确的是（ ） A.Na + ＜Mg 2+ ＜Al 3+ ＜O2- B.S2-＞Cl-＞Na + ＞Al 3+ C.Na + ＜Mg 2+ ＜Al 3+ ＜S 2- D.Cs＜Rb＜K＜Na B (1)元素主要化合价: 阅读课本P101-102 2、元素性质的周期性变化： 原子序数 电子层数 最外层电子数 最高或最低化合价的变化 1~2 1 3~10 11~18 2 1 8 1 8 3 +1 +5 - 4 - 1 0 +1 +7 1 2 +1 0 - 4 - 1 0 O、F除外 ★元素化合价随原子序数的变化呈周期性变化 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中：（O、F除外）， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：(非金属元素） ︱最高正价︱ + ︱最低负价︱= 8 ｛ ②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； 稀有气体元素为零 （以第三周期为例） 实验1：镁与水的反应 现 象 化学方程式 未加热时无现象，加热沸腾溶液变红色 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ 实验2：镁和铝与盐酸的反应 Mg Al 现 象 剧烈反应生成气体 较迅速反应生成气体 化学方程式 （2）、元素金属性和非金属性的周期性变化 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+