2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下: 已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。 （1）第①步操作的名称是 。 （2）第②步加入过量稀硫酸的目的是 。 （3）洗涤滤渣B的目的是为了除去 (填离子符号)，提高产品的纯度。 （4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式 。 2．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。下图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料知：① ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 (1)检验食盐水是否饱和的方法是 。 (2)操作Ⅰ的名称是 。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是 。 (3)“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等，该反应的化学方程式为 ；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是 。 (4)处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是 。 (5)下图是利用“侯氏制碱法”原理在实验室制取少量Na2CO3的主要步骤和装置，其中能达到实验目的的是 。 A．制取CO2 B． 除去CO2中HCl C．制取NaHCO3 D． 制取Na2CO3 3．用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有可溶性杂质（主要是、、）和不溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。使用以下试剂NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸，粗盐提纯的部分流程如下图，据图回答问题。 (1)操作a的名称是 。 (2)若试剂③为NaOH溶液，则加入试剂①发生反应的化学方程式为 。 (3)溶液N的pH 7（选填“>”、“=”、“<”）。 (4)沉淀E含有 种物质。 (5)加入过量目的是除去 （写化学式）。 4．某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示： （1）①对应的作用是 ；③对应的作用是 。 （2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应中是 能转化为化学能。 5．钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题： (1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是 。 (2)每年有大金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有 (只写一种)。 (3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式 。 (4)生铁和钢的性能不同，原因是 。 6．以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯 MgO，流程如下： 已知： (1)“溶解”时，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。 ①40~ 75℃范围内，随着温度的升高，FeSO4转化率增大的原因可能是 。 ②温度大于 75℃，随着温度的升高，FeSO4转化率减小。某同学猜想其主要原因是 H2O2 受热分解，请设计实验证明该同学的猜想： 。 (3)“调 pH”时，溶液 pH 不宜过大。其原因除 pH 过大将增加氨水的使用量，还可能的是 。 (4)某兴趣小组探究“煅烧”时 MgSO4与 C 的反应，实验装置如图所示。 ①“煅烧”时，装置甲发生了某个反应，该反应生成 3 种氧化物。装置乙中 KMnO4溶液褪色，装置丙中澄清石灰水变浑。装置甲发生反应的化学方程式是 。 ②经检验，500℃下加热装置甲中反应后的固体，可得到一种只含硫且相对分子质量为 192 的气体。该气体的化学式是 。 ③反应后，测量装置乙溶液中的含量的测定，请补充完整实验方案：取适量反应后装置乙中的液体， ，过滤、 、干燥，得一定质量的 BaSO4沉淀。（须使用的试剂有：BaCl2溶液、蒸馏水） 7．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、 CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下: 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 C