2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为和]回收，其简要流程如下：    (1)操作a的名称是 。 (2)步骤①中，与稀盐酸发生中和反应的物质是 （填化学式）。 (3)能进入滤液中除去，是由于具有 的物理性质。 (4)滤液中的溶质除氯化钠以外还一定存在的有 （填化学式）。 2．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl-离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 。 （3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 （填写化学式）。 （4）上述反应中未涉及的基本反应类型是 （填写字母标号） A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应 （5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为 ，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是 （填写“①”、“②”、或“③”）。 3．Ⅰ、黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组为研究合金中的铜的含量，取样品15g进行如下操作。    （1）操作①的名称是 。该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 （2）加入稀硫酸发生的反应的化学方程式为 。 （3）最后称得黄色固体为13g，得到含铜量为86.7%，高于实际含铜量，其原因可能是 。 4．以菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O流程如图：      (1)“酸浸”前，将菱镁矿石粉碎的目的是 ，其中MgCO3与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“过滤”操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (3)“转化”时主要反应为NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+X+H2SO4，X物质的阴离子符号为 。 (4)“操作1”是将硫酸镁溶液在合适的温度下进行浓缩结晶，可得到MgSO4•7H2O晶体。所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式）。 5．为了发展低碳经济，有科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）“绿色自由”构想技术简要流程如图所示。    (1)写出流程中一种氧化物的名称 。 (2)写出步骤②的化学反应方程式 。 (3)步骤②中铬锌催化剂在反应前后 不变。 (4)甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质 。 6．海水晒盐得到的粗盐中常含有CaCl2、MgCl2等杂质，工业提纯可生产氯气和氢氧化钠，其流程如图： (1)“操作1”的名称是 ；溶解时玻璃棒的作用是 。 (2)氢氧化钠溶液需足量，其作用是 ，试剂A可选用 (填“K2CO3”或“Na2CO3”)。 (3)电解NaCl溶液的化学反应方程式 。 7．工业上合成的工艺流程可简化为： (1)合成塔分离氨的方法说明氨与N2和H2相比，沸点更 （填“高”或“低”）。 (2)工业上制取时氮气要稍微过量的原因是 。 8．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常作补血剂。某课外小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计如下流程。    【查阅资料】 I.FeSO4溶液滴加KSCN溶液后不变色，Fe2（SO4）3溶液滴加KSCN溶液后变红。 Ⅱ.Fe（OH）3是红褐色固体，灼烧可以得到两种氧化物。 (1)加稀硫酸前将补血剂研细的目的是 。 (2)向操作①得到的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，该滤液中含有的阳离子是 （填离子符号），则说明该补血剂已变质。 (3)操作④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体。 (4)操作④中反应的化学方程式为 。 (5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。 9．小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水．其实验过程如图所示．请回答以下问题．