2024年福建省中考化学一轮复习微专题2 酸碱盐的化学性质课件

微专题2　酸碱盐的化学性质 专题精讲 1 跟踪训练 2 一、酸的化学性质(酸五条) ①酸能使紫色石蕊溶液_____，不能使无色酚酞溶液变色。 变红 ②酸＋活泼金属 → 盐＋氢气 a. 盐酸和铁：________________________(写化学方程式，后同)，现象：_________________________________； b. 盐酸和铝：__________________________； c. 硫酸和锌：__________________________； Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ ③酸＋金属氧化物 → 盐＋水 a. 盐酸和氧化铁(用于金属除锈)：______________________________； b. 硫酸和氧化铁(用于金属除锈)：_________________________________； c. 盐酸和氧化铜：____________________________； d. 硫酸和氧化铜：____________________________。 Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋ 3H2O CuO＋2HCl === CuCl2＋ H2O CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O ④酸＋碱 → 盐＋水 a. 盐酸和氢氧化钠：___________________________； b. 硫酸和氢氧化钠：________________________________； c. 盐酸和氢氧化钙：_______________________________。 ⑤酸＋盐 → 新酸＋新盐 a. 盐酸和碳酸钠：____________________________________； b. 盐酸和碳酸氢钠：___________________________________。 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O 2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl === NaCl＋CO2↑＋H2O 【总结】不同的酸具有共性的原因是_______________________________；不同的酸具有“个性”的原因是___________________，如盐酸能与硝酸银溶液反应，而硫酸不能与硝酸银溶液反应；硫酸能与氯化钡溶液反应，而盐酸不能与氯化钡溶液反应。 在水溶液中解离出的阳离子都是H＋ 构成酸的阴离子不同 【知识补充】常见酸的其他性质及用途 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 物理 性质 色、态 无色、有刺激性气味的液体 无色、无味、黏稠、油状液体 挥发性 浓盐酸挥发性强，在空气中形成白雾 不易挥发 吸水性 有很强的吸水性(在实验室中常用浓硫酸作酸性或中性气体的干燥剂) 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 化学 性质 脱水性 有，浓硫酸能够夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭 腐蚀性 如果不慎将浓酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的____________________溶液 碳酸氢钠(或NaHCO3) 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 敞口放置在空气中时，某些量的变化(常温下水的蒸发忽略不计) 溶质质量_____(填“增大” “减小”或“不变”，后同)，溶剂质量不变，溶质质量分数_____ 溶质质量_____，溶剂质量____，溶质质量分数_____ 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 减小 减小 不变 增大 减小 二、碱的化学性质(碱四条) ①碱能使紫色石蕊溶液____，使无色酚酞溶液____。 变蓝 变红 温馨提示：若因软件问题视频无法打开请在实验视频文件夹打开原视频 ②碱＋某些非金属氧化物 → 盐＋水 a. 氢氧化钠溶液和二氧化碳(吸收二氧化碳)：__________________ _____________； b. 氢氧化钙溶液和二氧化碳(检验二氧化碳)：____________________ ______________(现象：__________________________________)。