3-1-1 弱电解质的电离平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2021—化学选择性必修1《化学反应原理》 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 §3-1 电离平衡 学 学习目标 1.了解强、弱电解质的概念； 2.掌握强电解质与弱电解质的判断； 3.掌握弱电解质的电离方程式的书写； 4.掌握弱电解质的电离平衡； 3.1.1 强电解质 弱电解质的电离平衡 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【做一做】 1.根据电解质的概念,分析以下几种说法是否正确,并说明原因。 (1)石墨、铜能导电,所以是电解质。 (2)SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 (3)盐酸、NaCl溶液能导电，所以盐酸、NaCl溶液是电解质。 提示: (1)石墨、铜是单质,不是电解质。 (2)SO2、NH3溶于水可导电，是因为SO2、NH3与水反应生成的H2SO3、NH3·H2O是电解质，SO2、NH3是非电解质。 (3)盐酸、NaCl溶液是混合物，盐酸、NaCl溶液不是电解质。 任务探究·深度学习 学习任务一　强弱电解质 自主学习 相关知识复习 【做一做】 任务探究·深度学习 学习任务一　强弱电解质 自主学习 相关知识复习 2.现有下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩ 醋酸 ⑾ NaCl溶液 以上指定物质中，属于电解质的是______ _______ 属于非电解质的是 能导电的是____________ ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ ①③⑧⑾ 1.电解质与非电解质 学习任务一　强弱电解质 定义 种类 本质区别 相同点 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。 均为化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。 多数有机化合物、非金属氧化物(水除外)和氨等。 任务探究·深度学习 相关知识复习 自主学习 疑点突破： ① 电解质、非电解质的前提必须为化合物； 故单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 例如：氯化钠固体(不导电)、氯化钠水溶液(导电但不是电解质)。 非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。例如：氢气 。 ③是否为电解质与其溶解度无必然联系；例如：BaSO4 。 ④电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。 例如：NH3、SO2、CO2 ⑤电解质的导电： 导电的条件是溶于水或熔融状态; 导电的本质是自由离子的定向移动; 导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。 回顾 为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？ 灯泡越亮 导电性越强 溶液中有自由移动的离子浓度越大 不同电解质电离程度不同。 结论: HCl分子在水中完全电离。 醋酸分子在水中部分电离，且非常微弱。 探究角度：从电离角度微观探析电解质的强弱 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 1 接近3 资料卡片：pH= - lgC(H+) pH=1 C(H+) =0.1mol/L pH=2.8 C(H+) =0.00168mol/L 强 弱 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 结论: HCl在水中的电离程度大于CH3COOH 数据分析 提示：c(H+)=10-pH 0.1mol/L HCl(aq) c(H+)= 10-1 =0.1 mol/L 0.1mol/L CH3COOH(aq) c(H+)≈ 0.001 mol/L Cl－ H3O+ 图示模拟电离 强电解质 弱电解质 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH HCl CH3COOH 不彻底、可逆过程 完全电离 部分电离 强电解质 弱电解质 相同点 电离程度 在溶液中存在形式 化合物类型