2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。 （1）计算铝片中铝的质量_____。 （2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。 2．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应．计算： （1）生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？ （2）生成的氢气在标准状况下的体积是多少升 （氢气的密度是0.09g/L，结果保留一位小数）？ 3．焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算： （1）x=_____； （2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是_______； （3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是________（精确到0．1%）。 4．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为10.2g，请计算。 (1)生成氧气的质量为 g。 (2)剩余固体中含二氧化锰的质量 。 5．向10g大理石（大理石主要成分为碳酸钙，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。请回答下列问题： (1)生成的二氧化碳的质量为 g。 (2)求大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 (3)实验结束后，将烧杯中物质过滤，在滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液直至过量，可以观察到的现象是 。 6．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g， 逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 7．测定石灰石中碳酸钙的含量，设计如图所示： 取8g石灰石样品，置于a中，并用20g氢氧化钠溶液吸收生成的气体。注入足量稀盐酸，充分反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；当装置中不再产生气泡后，b试管中溶液为22.2g。 求：①根据以上实验数据可知生成的二氧化碳________g。 ②参加反应的碳酸钙质量多少？ ③该实验所得石灰石中碳酸钙的含量偏小，原因是_____________(多选)。 A 产生的气体残留在装置中 B 氢氧化钠溶液中氢氧化钠含量不足 C 被吸收的气体含有原装置空气中的二氧化碳 8．今年，广深港高铁香港段正式开通；港珠澳大桥也正式建成通车，它是世界钢结构桥体最长的跨海大桥。这些说明我国钢铁制造业发展迅猛。 为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入足量的稀硫酸，产生氢气的质量为0.4g。请计算钢样中铁的质量分数 (结果保留一位小数)。 9．某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水CaCl2和少量的NaCl，为测定CaCl2的含量，同学称取该样品12g，加水充分溶解成溶液，然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入，充分振荡，实验数据见表。取你分析数据并进行诱导计算。 次数 1 2 3 4 5 加入Na2CO3溶液的质量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的质量/g 2.5 x 7.5 10 10 （1）上表x=_________。 （2）样品中CaCl2的质量分数________。 10．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙（杂质不与酸反应）。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。 (1)从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。 (2)水垢中碳酸钙的质量是多少？ 11．丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算下列问题。 (1)丙烯酸乙酯的相对分子质量 。 (2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 。（填最简整数比） (3) g丙烯酸乙酯中含氧元素的质量为16g。 12．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： (1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的_____发生反应。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数为__________。(写出计算过程) 13．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某小组同学进行如下实验。称取石灰石样品12g，将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生