2024年中考化学难点突破碱变质的探究

中考化学难点突破：碱变质的探究 一、氢氧化钠变质的探究 1.变质原因 氢氧化钠会与空气中的CO2反应而变质    2.变质情况 （1）没有变质：NaOH （2）部分变质：NaOH、Na2CO3 （3）全部变质：Na2CO3 3.证明是否变质 （1）试剂的选择 从离子的角度分析问题：如果有CO32-则已经变质，如果没有CO32-则没有变质 证明是否变质的关键是需知道溶液中是否存在CO32-我们只需要检验溶液中是否存在CO32-即可 我们需要找到一种离子与CO32-反应，能产生明显的现象（气体、沉淀） 气体：H+ 沉淀：Ba2+、Ca2+ 通常可以选择，稀盐酸、BaCl2、CaCl2，当然稀硫酸、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2等其他物质也是可行的 （2）具体操作： 取少量溶液，加入过量稀盐酸，有气泡产生，则证明溶液变质；无气泡产生，则证明溶液没有变质 取少量溶液，加入BaCl2或CaCl2溶液，有沉淀产生，则证明溶液变质；无沉淀产生，则证明溶液没有变质 （3）注意事项 加入少量稀盐酸，无气泡产生，证明没有变质，是不正确的，加入稀盐酸时，会优先和氢氧化钠反应（无明显现象），然后才会和碳酸钠反应，所以一定要加入过量的稀盐酸 4.证明是否完全变质 （1）试剂选择 从离子的角度分析问题：含有OH-，没有全部变质，不含OH-，全部变质 我们只要检验溶液中是否OH-即可 那么我们能否直接加入酚酞溶液，溶液变红，就证明含有OH-呢？ 显然是不行的，因为Na2CO3也呈碱性，能使酚酞溶液变红。所以CO32-的存在，干扰了OH-的检验。我们要先除去CO32-，我们可以将CO32-转化为气体、沉淀或水除去。试剂可以选择稀盐酸、BaCl2、CaCl2除去CO32-    但是稀盐酸先和NaOH反应，将OH-除去了，是不可行的。 所以只能选择BaCl2、CaCl2，为了除尽CO32-，一定要加入过量。然后我们依据碱的化学性质，检验OH-即可 ​（2）具体操作 取少量溶液，加入过量的BaCl2或CaCl2溶液（除去CO32-） 取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，则证明溶液未全部变质；溶液不变红，则证明溶液全部变质（检验OH-） 5.如何除去NaOH中的Na2CO3 氢氧化钙的变质 1. 变质原因 2.变质情况 （1）没有变质：Ca(OH)2 （2）部分变质：Ca(OH)2、CaCO3 （3）全部变质：CaCO3 3.证明是否变质 （1）试剂选择 证明溶液固体中是否含有CaCO3，因为CaCO3难溶于水，参考NaOH变质，只能选择酸去检验是否含CaCO3 能否加水溶液，如有未溶物，这证明已变质？不行，因为Ca(OH)2微溶于水，不溶的固体可能是为溶解的Ca(OH)2 （2）具体操作 取少量固体，加入过量的稀盐酸，有气泡产生，则证明变质；无气泡产生，则没有变质 4.证明是否完全变质 （1）试剂选择 检验Ca(OH)2是否有剩余，因为CaCO3难溶于水，不会对检验造成干扰，直接检验OH-，可通过碱的化学性质取检验 （2）具体操作 取少量固体，加水溶解，取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，未全部变质，无明显现象，全部变质 学科网（北京）股份有限公司 $$