广西南宁市三十三中2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷

2024年3月高二年级化学月考题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 一、单选题 (本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是 A.第二能层的符号为L,有2s、2p共2个能级 B.d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 C.P能级电子云有3种不同的空间伸展方向 D.电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的 2.已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①s22s22p②Ne]3s23p③1s22s22p,下 列说法错误的是 A,①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物B.电负性：②>①>③ C.第一电离能：①>③>② D.三种元素均位于p区 3.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①1s22s22p3s2:②1s22s22p3s3p；③1s22s*2p；④1s22s2知3 则下列有关比较中正确的是 A.原子半径：①>②>③④ B.第一电离能：④>③>①>② C.最高正化合价：③>④>②>① D.电负性：④>®>②>① 4.下列有关化学用语正确的是 A.CIO,的VSEPR模型名称是四面体形 B.以基态溴原子的简化核外电子排布式：[Ar]3s23p C.电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱 D0分子的球棍模型O●O 5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A.H,O.和C,H2均为直线形的非极性分子 B CO和SO;的空间结构均为平面三角形 6.工0oH的沸点比H0-c0oH的沸点离 D.H,S和NH,均是极性分子，H,S的键角小于NH,的 6.下列化学用语或表述正确的是 k,键角大小关系：C2H2>NH2>H,O2B.SO的空间结构：正四面体形 C.基态Fe“的价层电子排布式：3d4sDO,的共价键类型：非极性键 7.下列说法正确的是 ACOC,的空间结构为三角锥形B.S0,S03的中心原子轨道杂化类型均为 C.NH2极易溶于水，只与氢键有关 D.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS,说明分子极性：HO<C,HOH<CS, 8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分含CuFeS2),反应生成SO,和FeS等，FeS的晶胞结 构如图所示。下列说法不正确的是 A:Cu的基态价电子排布式为3d°4s' B.晶胞中S的配位数为12 C.中子数为30的Fe的原子符号：6Fe D.SO2分子的立体构型：V形 Q 9.化合物甲[YW(XV)]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消。V、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高：基 态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s',Z位干元 素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是 A.简单离子半径：XY B.简单氢化物稳定性：VX C.基态Z原子的简化电子排布式为[Ar3d4s D.最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W 10.类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是 ABr的沸点高于CL2,则单晶硅的沸点高于金刚石 B.C,H,OH分子间可以形成氢键，则CH,CHO分子间也可以形成氢键 C.NaCI固体与浓硫酸共热可制HCl,则NaI固体与浓硫酸共热可制H DCCl,COOH酸性强于CH,COOH,则CFCOOH酸性强于CH,COOH 11.SrE2可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,下列说法正确 的是 A.含S正添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果 B.图中黑色的球●代表Sr C每个Sr+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为 DF与Sr2+最小核心距为y3nm 12.砷(As)、镓(G)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的 半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是 A一个晶胞中As原子的个数为 B砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键 Ga C.As的配位数是 0A8 D.砷化锌、碑化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低 13.氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0,0,0)。氮化铬的晶体密度为dgcm3, 摩尔质量为Mg/mol,.晶胞边长为am,Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.基态铬原于价电子排布图为3d4s B.Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中 C.距离Cr原子最近的Cr原子有3个 D.a=4Mx10' 14.下列叙述正确且相关解释合理的是 选项 叙述 解释 酸性：HCIO,>HBrO, CI的第一电离能大于Br B 热稳定性：HCI>HBr H-CI键的键能大于H-Br键 熔点：C02<SiO2 Si02的摩尔质量