2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练5物质的量浓度及其计算

课时规范练5　物质的量浓度及其计算 基础巩固 1.下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是(　　) A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0.6 mol B.在0.5 L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 mol·L-1 C.在500 mL该溶液中,含有0.2 mol N D.取1 L该溶液稀释到10 L时,N的浓度为0.02 mol·L-1 2.现有两份溶液:①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是(　　) 　　　 　　　　　　　　　　　　　 A.物质的量浓度 B.溶质的物质的量 C.溶液的体积 D.质量分数 3.下列叙述不正确的是(　　) A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49% B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶进行配制 C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小 D.同温同压下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子数之比为5∶6 4.MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高 B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C.T2℃时,MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大 D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,有晶体析出 5.1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3),所得溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列叙述正确的是(　　) A.所得溶液的物质的量浓度c=1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶液中溶质的质量分数w= 6.下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ酒精<1 g·cm-3) B.200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 C.实验中需用2.0 mol·L-1Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用托盘天平称量15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶中,稀释、定容、摇匀 7.实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液。根据这种溶液的配制过程回答下列问题: (1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是　　　　　(填序号),配制上述溶液除下列部分仪器外,还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　(填仪器名称)。  (2)配制0.1 mol·L-1NaOH溶液的操作步骤如下,正确的顺序是　　　　　。  ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解; ②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中; ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距容量瓶颈部刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀; ⑤将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。 (3)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液的浓度　　　　(填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.10 mol·L-1,若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液的浓度　　　　　　　　0.10 mol·L-1。  能力提升 8.(双选)以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是(　　) A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1∶1∶1 B.将Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等 C.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数大于10% D.某温度时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为×100% 9.将500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀