2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练29物质的制备实验方案的设计与评价

课时规范练29　物质的制备　实验方案的设计与评价 基础巩固 1.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.反应过程中,试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2O B.反应结束后,为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C.若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液,可观察到紫色褪至无色 D.为验证气体产物具有还原性,试管Ⅱ可盛放溴水 2.某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是(　　) A.装置Ⅰ中发生的反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O B.加热片刻后需要将酒精灯移开,说明该反应是放热反应 C.装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气 D.在装置Ⅲ末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法 3.亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。 反应原理为:2NO+Na2O22NaNO2。已知:NO能被酸性KMnO4溶液氧化成N,Mn被还原为Mn2+。下列分析错误的是(　　) A.甲中滴入稀硝酸前需通入N2 B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b C.丙中CaCl2用于干燥NO D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3Mn+5NO+4H+3Mn2++5N+2H2O 4.实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的过程是:向稀硫酸中加入过量的铁屑,充分反应后过滤,向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是(　　) A.铁屑上若有少量铁锈,将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3 B.蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯 C.室温时,莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小 D.晶体析出后,取少量母液加入K3[Fe(CN)6],无蓝色沉淀生成 5.某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应,设计如下对比实验。 实验 现象 Ⅰ Ⅱ 连通电路后,电流表指针向右偏转,分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液,滴加KSCN溶液,前者几乎无色,后者显红色 连通电路后,电流表指针向左发生微小的偏转,丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是(　　) A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+ B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极 C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极,电流表指针可能不再向左偏转 D.对比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中N氧化了Fe2+ 能力提升 6.下列实验操作和现象及所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用pH计测同温同浓度的MgCl2和CaCl2溶液的pH pH:MgCl2溶液小于CaCl2溶液 金属性:Ca>Mg B 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液 无砖红色沉淀产生 说明蔗糖并未水解 D 向丙烯醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 7.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去),能达到实验目的的是 (　　) 选 项 a中 试剂 b中 试剂 c中 试剂 实验目的 装置 A 氨水 CaO 无 制取并收集氨气 B 浓盐酸 MnO2 饱和 NaCl 溶液 制备纯净的Cl2 C 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 比较酸性强弱:H2CO3>H2SiO3 D 浓硫酸 Na2SO3 酸性 KMnO4 溶液 验证SO2具有还原性 8.(双选)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧,反应为2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,下列说法正确的是(　　) A.从左向右接口的连接顺序:F→B,A→D,E←C B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液 C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积,加快气体溶解 D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞 9.(双选) Cl2O能与水反应生成次氯酸,可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2HgCl2(白色粉末)+Cl2O,某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去): 已知:①Cl2O的熔点为-116 ℃、沸点为3.8 ℃,易溶于水; ②高浓度的Cl2O易爆炸,Cl2O与有机化合物接触或加热时会发生剧烈反应。 下列说法错误的是(　　) A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水,④中现象是红色粉末逐渐变为白色 B.装置④中橡胶塞用锡箔包裹,防止Cl2O与橡胶塞反