2024年中考化学提升复习----计算题

2024年中考化学提升复习 计算题 1．豆腐是正宗的中国国粹，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：C6H13NO2)。请根据信息回答: (1)每个亮氨酸分子中含有 个原子。 (2)亮氨酸中碳元素与氮元素的质量比为 。 2．过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂，教室等空间可用2%的过氧乙酸溶液喷洒，关闭门窗一小时后通风。请计算： (1)过氧乙酸的相对分子质量为 。 (2)现在学校需要2%的过氧乙酸溶液50kg进行校园消毒，需用20%的过氧乙酸溶液加水稀释，则要用20%的过氧乙酸溶液质量为 kg。 3．现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。 （1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？ （2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？ 4．氢气和氧气的混合物100g，点燃后充分反应生成水并剩余10g气体，则原混合物气体中，氢气和氧气的质量分别为多少？ 5．将24g含有氯化钠杂质的碳酸钠固体加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到115.2g不饱和溶液，求所用稀盐酸的溶质质量分数？ 6．把10g铁和铜的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.10g。 (1)原混合物中铜的质量？ (2)反应后所得溶液中溶质质量分数？ 7．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取50 g 稀硫酸样品，将40 g 溶质质量分数为20％的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，测得溶液pH=7，反应完全 （化学反应方程式为）请计算： （1）参加反应的NaOH 质量为 g； （2）所测稀硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。 8．已知过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，同时消耗人体呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为。请计算： （1）过氧化钠中氧元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。 （2）如果每人半小时需要吸入氧气16g，假设所需氧气全部由过氧化钠产生，则一名消防员佩戴呼吸面具半小时，理论上面具中需要存放过氧化钠的质量_____。 9．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。 （1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？ (用小数表示， 保留2位小数) （2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑。 为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？ 10．为了测定某纯碱样品(含NaCl杂质)中碳酸钠的含量，小明取一定质量的样品放入锥形瓶中(不考滤其他因素对测定结果的影响)，实验过程和数据如图所示。 请计算： （1）生成二氧化碳的质量是　 　g； （2）纯碱样品中碳酸钠的的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了如下实验：称取了10g鸡蛋壳放在烧杯里，然后往烧杯里加入足量稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示（鸡蛋壳中杂质不与盐酸反应）。求： (1)实验中生成二氧化碳___________g。 (2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 12．现有Ca(OH)2、CaCO3和一些杂质(不与稀盐酸反应)组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，充分反应，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量，关系如图所示: （1）生成CO2的质量是_______g； （2）计算混合物中CaCO3的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)_____； （3）所取稀盐酸的浓度是______，欲配制100g该浓度的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。 13．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题： （1）当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 ． （2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量． 。（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 14．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，某化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取50g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入150g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，回答下列问题： （1）